Question

20．（1）在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳?xì)浠�合物）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染．某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果．在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖1所示．
空燃比約為c時(shí)，催化劑對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果最好．（填a、b、c、d）

（2）工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NO_x，已知：
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O （Ⅰ）
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O （Ⅱ）
現(xiàn)有2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO₂的混合氣體溶于200mL NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，并無(wú)氣體放出，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
（3）NO直接催化分解（生成N₂與O₂）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示．寫(xiě)出Y和Z的化學(xué)式：N₂O、NO₂．

Answer 1

分析 （1）NO和CO的轉(zhuǎn)化率越高，催化效果越好；
（2）反應(yīng)產(chǎn)物NaNO₂、NaNO₃，根據(jù)Na和N原子守恒，n（NaOH）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，帶入c=$\frac{n}{V}$計(jì)算濃度；
（3）NO在40℃下分解生成兩種化合物，根據(jù)元素守恒可知生成的為N的氧化物，由圖象可知3molNO生成兩種氮的氧化物各為1mol，根據(jù)原子守恒判斷產(chǎn)物．

解答 解：（1）在c點(diǎn)時(shí)NO和CO的轉(zhuǎn)化率最高，催化效果最好，
故答案為：c；
（2）反應(yīng)產(chǎn)物NaNO₂、NaNO₃，根據(jù)Na和N原子守恒，n（NaOH）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，NaOH溶液物質(zhì)的量濃度c=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L；
（3）NO在40℃下分解生成兩種化合物，根據(jù)元素守恒可知生成的為N的氧化物，氮元素的氧化物有NO、N₂O、NO₂、N₂O₃、N₂O₄、N₂O₅，由圖象可知3molNO生成兩種氮的氧化物各為1mol，其反應(yīng)方程式為：3NO=Y+Z，根據(jù)原子守恒可知為N₂O、NO₂，
故答案為：N₂O、NO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象、原子守恒思想、圖象的分析與應(yīng)用等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．