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金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性,在國防工業(yè)中有非常重要的作用。請完成下列空白:

(1)鋁元素在周期表中的位置為________。

(2)在19世紀時,鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶,它的價格同黃金    相當。1827年,德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁。用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________。

    現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得,在提取過程中通入的氣體為____。

(3)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高    溫下煅燒,所得物質可作耐高溫材料,

則反應過程中,每轉移1 mol電子放出的熱量為________。

(4)硅與鋁同周期,地殼里硅鋁的含量:硅________鋁(填>,<或=)。是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開,發(fā)生反應的化學方程式 ________。長石是鋁硅鹽酸,不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為________。

(5)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如:

   利用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.


【知識點】化學平衡、元素化合物、氧化還原反應、反應熱  G2D5F2 C5

【答案解析】(1)第三周期第ⅢA族(1分)

(2)鉀先與水反應生成KOH,KOH再與氯化鋁反應生成氫氧化鋁,無法得到單質鋁。(2分,答出鉀先與水反應1分,KOH再與氯化鋁反應1分) CO2(1分)

(3)98 kJ(1分)

(4)>(1分)   SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(1分)   CaAl2Si2O8 (1分)

(5)利用Ba的沸點比Al的低,Ba以氣體逸出,使平衡右移。(1分)

解析⑴鋁在周期表的第三周期第ⅢA族

⑵鉀與用氯化鋁溶液的水反應,最終得到的可能是氫氧化鋁,現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得,在提取過程中氧化鋁變?yōu)槠X酸鈉,而后偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀,因此通入的氣體為二氧化碳。

⑶根據(jù)反應知消耗4mol鋁放熱1176kJ,轉移電子12mol,則每轉移1 mol電子放出的熱量為1176÷12=98kJ

⑷地殼里硅含量處于第二位,鋁的含量為第三位,玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應生成有粘性的硅酸鈉,反應為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,根據(jù)不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同,結合化合價代數(shù)和是0可寫出鈣長石的化學式為CaAl2Si2O8

⑸由于生成的鋇以氣體形式逸出,使平衡正向移動,反應得以發(fā)生。

【思路點撥】解答⑸題時不能抓住“活潑金屬制取不活潑金屬的規(guī)律”不放。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


只含C、H兩種元素的有機物X、Y,若X中含C質量分數(shù)為75%,Y中含C質量分數(shù)為85.7%,則X、Y的分子式可能是( �。�

 

A.

CH4、C2H4

B.

CH4、C2H6

C.

C2H4、C2H6

D.

CH4、C3H6

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下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

 A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液不會變?yōu)檠t色

 B.溶液B轉化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H+ + 2Fe2+ +O2 = 2Fe3+ + 2H2O
 C.溶液酸性A > B > C
 D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

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下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的選項是(   )

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

把SO2通入紫色石蕊試液中

紫色褪去

SO2具有漂白性

B

把濃硫酸滴到pH試紙上

試紙變紅

濃硫酸具有酸性

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變淺

反應2NO2

N2O4的ΔH<0

D

向AgCl沉淀中滴加KI溶液

白色沉淀

變?yōu)辄S色

溶度積:AgI比

AgCl更小

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科目:高中化學 來源: 題型:


利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是

選項

實驗結論

A

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

濃氨水

堿石灰

AgNO3溶液

AgOH具有兩性

C

濃硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有還原性

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性:Cl>C>Si

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科目:高中化學 來源: 題型:


甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示(反應條件略去,箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中,不滿足圖示轉化關系的是(     )  

NH3

O2

NO

H2O

Fe

H2O

H2

Fe2O3

Al2O3

NaOH溶液

Na AlO2溶液

過量CO2

Na2O2

CO2

O2

Na


A.①③               B.②③             C.②④             D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:


反應4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在2 L密閉容器中進行1 分鐘后,NH3減少了0.12mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是(  )

A.NO:0.001mol·L-1

B.H2O:0.002mol·L-1

C.NH3:0.002mol·L-1

D.O2:0.0025mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是(  )

A.光氣(COCl2)                         B.六氟化硫

C.三氯化硼                            D.五氯化磷

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科目:高中化學 來源: 題型:


在2L密閉容器中進行如下反應:N2+3H22NH3,5min內氨的質量增加了1.7g,則反應速率為()

    A.                                 V(NH3)=0.02mol.(L.min)﹣1 B. V(NH3)=0.01mol.(L.min)﹣1

    C.                                 V(N2)=0.01mol.(L.min)﹣1 D. V(H2)=0.03mol.(L.min)﹣1

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同步練習冊答案
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