Question

同類晶體物質熔、沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質熔點規(guī)律性變化的原因：

A組物質       NaCl         KCl       CsCl

熔點（K）    1 074      1 049     918

B組物質        Na         Mg        Al

熔點（K）    317        923      933

晶體熔點、沸點的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。A組是__________晶體，晶體微粒之間通過______相連。B組晶體屬__________晶體，價電子數(shù)由少到多的順序是__________，粒子半徑由大到小的順序是__________。由庫侖定律F=__________可知，金屬鍵強度由小到大的順序為_______________________________。

Answer 1

解析：A組為離子晶體，離子間通過離子鍵相連，強度可借助庫侖定律比較：F=，由于NaCl、KCl、CsCl中的陰陽離子所帶電荷數(shù)相等，而r(Na⁺）＜r(K⁺)＜r(Cs⁺)，所以F(NaCl)＞F(KCl)＞F(CsCl)，故熔點是逐漸降低的。

B組為金屬晶體，是由金屬鍵相互結合而成的，因為q(Na⁺)＜q(Mg²⁺)＜q(Al³⁺)，而r(Na⁺)＞r(Mg²⁺)＞r(Al³⁺)，所以F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)，故其熔點是逐漸升高的。

答案：離子  離子鍵  金屬  q(Na⁺)＜q(Mg²⁺)＜q(Al³⁺)  r(Na⁺)＞r(Mg²⁺)＞r(Al³⁺)    F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)