下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、氧化鎂、氧化鋁的熔點(diǎn)都很高，都可用作耐高溫材料
B、二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
C、品紅溶液通入二氧化硫，品紅褪色，再加熱不恢復(fù)紅色
D、鋅的金屬活潑性比鐵強(qiáng)，可在海輪外殼上裝若干鋅塊以減緩其腐蝕
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．耐高溫材料應(yīng)具有高熔點(diǎn)的性質(zhì)；
B．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)；
C．二氧化硫通入品紅溶液后溶液呈無(wú)色，加熱時(shí)恢復(fù)原狀；
D．鋅活潑性強(qiáng)于鐵，形成原電池時(shí)，鋅做負(fù)極失電子被氧化，鐵做正極被保護(hù)．
解答： 解：A．耐高溫材料應(yīng)具有高熔點(diǎn)的性質(zhì)，因氧化鎂和氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料，如耐高溫陶瓷等，故A正確；
B．二氧化硅與氫氟酸常溫發(fā)生反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫通入品紅溶液后溶液呈無(wú)色，加熱時(shí)恢復(fù)原狀，所以加熱后溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，故C錯(cuò)誤；
D、鋅活潑性強(qiáng)于鐵，形成原電池時(shí)，鋅做負(fù)極失電子被氧化，鐵做正極被保護(hù)；陳述ⅠⅡ都正確且有因果關(guān)系，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，結(jié)合相關(guān)知識(shí)即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是：（　　）
①水分子之間存在氫鍵，所以水受熱不易分解  
②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物  
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵   
⑥熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物
⑦有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
⑧堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物．
A、③⑤⑥⑦⑧B、②③④⑥⑦
C、③⑥⑧D、①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈷是國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)和國(guó)防建設(shè)不可缺少的重要原料之一，從鋰離子二次電池正極（LiCo02）廢料--鋁鈷膜中回收鈷的工藝如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出工業(yè)上用Al2O3制取鋁的化學(xué)方程式
 

（2）工藝圖中加入氫氧化鈉凈化的目的是
 

（3）為使鈷浸出．需將LiCo02的結(jié)構(gòu)破壞，選擇在硫酸和雙氧水體系中進(jìn)行浸出，請(qǐng)寫(xiě)出浸出的化學(xué)方程式
 

（4）鋰可由電解制得，以石墨為陽(yáng)極，低碳鋼為陰極，電解液為熔融的LiCI和KCI的混合液，電解槽壓為6.0-6.5V，這樣可得到純度為99%的鋰．
①在電解液中加人KCl的原因
 

②陰極產(chǎn)物與鎂的性質(zhì)相似，在常溫下與氮?dú)夥磻?yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其與氮?dú)夥磻?yīng)的生成物與水的反應(yīng)方程式
 
．
③已知陰極產(chǎn)物在500℃與氫氣能反應(yīng)生成氫化物，請(qǐng)寫(xiě)出該氫化物的電子式
 

（5）已知鈷與鐵的性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出四氧化三鈷與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電鍍銅廠有兩種廢水，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．某電鍍銅廠擬定了如圖所示的廢水處理流程．

請(qǐng)根據(jù)圖示回答以下問(wèn)題：
（1）電鍍銅時(shí)陽(yáng)極材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
．
（2）上述處理廢水的流程①～④中涉及到氧化還原反應(yīng)是（填序號(hào)）
 
．
（3）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因
 
．
（4）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）④中反應(yīng)時(shí)，每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少，請(qǐng)你使用化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合必要的文字解釋其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向鹽酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀Al（OH）3的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，加入Mg2+、I-、NH4+、NO3-離子仍能大量共存
B、原溶液中鹽酸和AlCl3物質(zhì)的量的濃度之比為1：3
C、若b、c的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，則橫坐標(biāo)數(shù)值之比為1：3
D、圖中B→C的過(guò)程中，實(shí)際發(fā)生的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）分別寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量為128的烴的分子式：
 
、
 
．
（2）某烴類(lèi)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其分子中只有一種類(lèi)型的氫原子．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
②A中的碳原子是否都處于同一平面？
 
（填“是”或者“不是”）．
（3）A、B兩有種機(jī)物互為同分異構(gòu)體，加氫后都生成2-甲基丁烷，加溴后A的生成物分子中主鏈原子上各有一個(gè)溴原子．B的生成物分子中溴原子集中在兩個(gè)碳原子上，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．A形成高分子化合物的化學(xué)方程式是
 
．
（4）含C=C-C=C鍵的化合物與含有C=C雙鍵的化合物很容易發(fā)生1，4-環(huán)加成反應(yīng)，生成六元環(huán)化合物，例如：

完成下列化學(xué)方程式：
①
△
 

②
 
+
 
△
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，B中活塞可以自由滑動(dòng)．A、B中均有1mol X、1mol Y，起始時(shí)，V（A）=V（B）=a L．關(guān)閉K，相同溫度下，兩容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）△H＜0，達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V（B）=0.8a L．
（1）達(dá)到平衡所需的時(shí)間：A
 
B．（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
（2）W的百分含量：A
 
B．
（3）B中X的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）打開(kāi)K，重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為
 
L（用含a的式子表示，連通管體積忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡，下列圖象中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是
 
；若有0.5mol的KClO3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
 
．

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