9．下列所列舉的物質(zhì)中，肯定只含一種元素的是（　　）
A．純凈物B．混合物C．單質(zhì)D．化合物

分析 根據(jù)物質(zhì)只含一種元素組成的物質(zhì)的可能性考慮．

解答 解：A．純凈物中不一定只含一種元素，例如水中含有兩種元素，故A錯誤；
B．混合物中可能只含一種元素，也可能含有多種元素，故B錯誤；
C．單質(zhì)中只含一種元素，不會含有多種元素，故C正確；
D．化合物是由不同元素組成的純凈物，至少由兩種元素組成，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，難度不大，解答本題關(guān)鍵是要熟悉純凈物、單質(zhì)、化合物、混合物的概念，根據(jù)它們的概念上的區(qū)別進行判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽離子均不同．已知它們的陽離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成溶液進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗④中的離子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）E溶液是碳酸鉀，判別依據(jù)是由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）C溶液顯堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式解釋）
（4）常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為1010：1；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應(yīng)后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是0.5或2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當(dāng)有1.5mol銅被氧化時（　�。�
A．有4 mol硝酸被還原B．有2 mol硝酸被還原
C．轉(zhuǎn)移6 mol電子D．轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．白磷（P4）可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉）．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol；
（2）2.0molH2O的質(zhì)量是36g；
（3）1gH2在標準狀況下的體積為11200mL；
（4）49gH2SO4中所含氧原子的數(shù)目是氫原子數(shù)目的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有甲乙兩個容積為2L的恒容密閉容器中，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2mol，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．PH=2的醋酸稀釋10倍后，PH=2＜pH＜3，PH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同體積后，PH相同嗎？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．

已知：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是進一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層層（填“上”或“下”），分液后用c（填選項字母）洗滌．
a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進入．蒸餾時要加入生石灰，目的是除去了殘留的水．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c（填選項字母）．
a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bc（填選項字母）．
a．用酸性高錳酸鉀溶液　b．用金屬鈉　c．測定沸點．

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