為驗(yàn)證氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I. 打開(kāi)彈簧夾K1~K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ. 打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ. 當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2。

Ⅳ. 打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。

Ⅴ. 打開(kāi)K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3。

Ⅵ. 更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。

⑴過(guò)程Ⅰ的目的是                         。

⑵棉花中浸潤(rùn)的溶液為                     。

⑶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

⑷若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為                   。

⑸甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是            （填“甲”“乙”“丙”）。

過(guò)程Ⅳ B溶液中含有的離子

過(guò)程Ⅵ B溶液中含有的離子

甲

有Fe3＋無(wú)Fe2＋

有SO42－

乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO42－

丙

有Fe3＋無(wú)Fe2＋

有Fe2＋


⑴排除裝置中的空氣，防止干擾  （1分）   ⑵NaOH溶液   （1分）

⑶MnO2 ＋ 4HCl(濃)        MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O    （2分）

⑷2MnO4－ ＋5SO2＋2H2O＝ 2Mn2＋ ＋5SO42－ ＋ 4H＋    （2分）

⑸乙、丙    （2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分。）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

丙

c（H2）/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是

  A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60％

  B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％

  C.平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

  D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解336體積氯化氫，所得溶液密度為1.1g/cm3，溶液中氣體的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為(　　)

A．10.7mol/L　35.4%         B．14.8 mol/L　28.8%

C．14.8 mol/L　35.4%        D．10.7mol/L　 28.8%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價(jià)

＋1

＋6  －2

＋5  －3

－2

＋3

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是 (     )  

A．離子半徑大小：R3＋<X＋< M2－

B．Y與M組成的化合物是光化學(xué)煙霧的原因之一

C．將YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生

D．M氫化物的熔沸點(diǎn)高于Z氫化物的熔沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－ 、SO32－、CO32－ 、SO42－中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A．氣體甲可能是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁[學(xué)科

D．K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各說(shuō)法正確的是

A.弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱

B. pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性

C.豆?jié){中加入硫酸鈣會(huì)使蛋白質(zhì)聚沉.

D. 同濃度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四種溶液，pH大小順序是②＞③＞① 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是  (    )

A.  過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

B.  硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C.  NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

D.  向碳酸氫鈉溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2  + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4 -呈正四面體構(gòu)型。LiBH4中不存在的作用力有______(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵     B.共價(jià)鍵         C.金屬鍵         D.配位鍵

③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開(kāi)_____。

(2)  金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

M是______(填元素符號(hào)）。

某種新型儲(chǔ)氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有______種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)       B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必須比水密度大               D．不溶于水，且必須比水密度小

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同步練習(xí)冊(cè)答案