(1)該溶液中c(H+)____________c(OH-)(填“>”“=”或“<”),簡述理由(用離子方程式表示):_______________________________________________________________。
(2)現(xiàn)向NH4HSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是____________;寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。
解析:在NaHSO3溶液中存在著H++
以及
+H2O
OH-+H2SO3兩個(gè)重要平衡,因?yàn)閏(
)>c(H2SO3),故而c(H+)>c(OH-)。在NH4HSO3中加入含酚酞的NaOH,是
還是
先與OH-反應(yīng)呢?我們可用假設(shè)法分析。如果
先與OH-反應(yīng)
+OH-
NH3·H2O,NH3·H2O顯堿性,
電離大于水解顯酸性,故
先與OH-反應(yīng)。
答案:(1)> 在NaHSO3溶液中,存在的電離平衡
H++
和
的水解平衡
+H2O
H2SO3+OH-,由題給信息c(
)>c(H2SO3)可知,
的電離程度大于其水解程度,所以c(H+)>c(OH-)
(2)溶液的紅色褪去,呈無色 +OH-
H2O+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)則該溶液中c(H+)_______c(OH-)(填“<”“=”或“>”),簡要說明理由(用離子方程式表示)___________________________________________。
(2)現(xiàn)向NH4HSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是_______,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________;若繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量,則又發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年天津市青光中學(xué)高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?br />c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。
(1)則該溶液中c(H+)________c(OH-)(填“<”、“>”或“=”),簡述理由(用離子方程式和必要的文字說明)________________ ____________________________________
____________ ________。
(2)現(xiàn)向NaHSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________;
寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________ _________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)該溶液中c(H+)________c(OH-)(填“>”“=”或“<”),簡述理由(用離子方程式表示):_______________________________。
(2)現(xiàn)向NH4HSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是__________________________;寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)該溶液中[H+] [OH-](填“>”“=”或“<”),其理由是(用離子方程式表示): 。
(2)現(xiàn)向NH4HSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是 ;寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
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