Question

17．若N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0．lmol氯氣與鐵反應，轉移0.2N_A電子
• B． 0．lmol過氧化鈉與水反應，轉移0.2N_A電子
• C． 0．lmol鐵與高溫水蒸汽反應，轉移0.3N_A電子
• D． 0．lmol二氧化錳與足量濃鹽酸反應，有0.4N_A Cl^-被氧化

Answer 1

分析 A、氯氣與鐵反應后變?yōu)?1價；
B、過氧化鈉與水的反應為歧化反應；
C、鐵在高溫下與水蒸氣反應變?yōu)?$\frac{8}{3}$價；
D、二氧化錳與濃鹽酸的反應為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

解答 解：A、氯氣與鐵反應后變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣與鐵反應轉移0.2mol電子即0.2N_A個，故A正確；
B、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故0.1mol過氧化鈉轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故B錯誤；
C、鐵在高溫下與水蒸氣反應變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故0.1mol鐵轉移$\frac{8}{30}$mol電子即$\frac{8}{30}{N}_{A}$個，故C錯誤；
D、二氧化錳與濃鹽酸的反應為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，此反應中，1mol二氧化錳能反應掉4mol鹽酸，但只有2mol鹽酸被氧化，即1mol二氧化錳只能氧化2mol氯離子，則0.1mol二氧化錳能氧化0.2mol氯離子即0.2N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．