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鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比KMnO4更強，本身在反應中被還原為Fe3+生成Fe（OH）3，達到凈水目的，它是由Fe（NO3）3，NaOH和Cl2在一定條件下制得：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2→□Na2FeO4+□NaNO3+□______+□H2O
（1）在橫線上填上適當的物質，使制備Na2FeO4反應原理完整，并用雙線橋法表示出點子轉移的方向和數目______．
（2）反應使用的Fe（NO3）3可以用Fe粉和稀HNO3反應制（提示：反應過程中HNO3只被還原成NO），現在要制備Na2FeO483g的問：需要Fe粉______克，HNO3______克？

解：（1）Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價應為0降低為-1價，由質量守恒定律及電子守恒可知配平后化學反應為
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，用雙線橋法表示出點子轉移的方向和數目為，
故答案為：6NaCl；；
（2）Fe～Fe（NO3）3～Na2FeO4可知，n（Fe）=n（Na2FeO4）==0.5mol，則m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g，
由Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O可知，n（HNO3）=0.5mol×4=2mol，則m（HNO3）=2mol×63g/mol=126g，
故答案為：28；126．
分析：（1）由質量守恒定律及電子守恒來配平化學反應，Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價應為0降低為-1價，以此來解答；
（2）由Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O及Fe～Fe（NO3）3～Na2FeO4來計算．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意利用原子守恒來進行計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊一模）目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點．
（1）將Fe（OH）3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列離子方程式
2
2
Fe（OH）3+
3
3
ClO-+
4OH-
4OH-
=
2
2
FeO42-+
3
3
Cl-+
5H2O
5H2O

（2）某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和0H-未列出）：
離子 SO42- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl-
濃度（mol/L） a 0.05 0.10 0.50 0.58
常溫下，取一定量經Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認為該離子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計．
①表格中的a
＞
＞
0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
 （填化學式）
③加入的過量試劑X為
Ba（OH）2
Ba（OH）2
 （填化學式）
④加入過量HCl的作用為
使Mg（OH）2全部溶解轉化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg2+水解
使Mg（OH）2全部溶解轉化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg2+水解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣州模擬）用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術．已知反應Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．
（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是
FeCl3和FeCl2
FeCl3和FeCl2
；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
；
③原電池工作時，鹽橋中的
K+
K+
離子（填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是
負
負
極；
②圖丙中的②線是
Fe2+
Fe2+
離子的變化．
③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入
2.8
2.8
L 5mol?L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是
Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O
．
②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
③Na2FeO4能消毒、凈水的原因
高價鐵具有氧化性，能消毒殺菌，生成Fe3+形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水的作用
高價鐵具有氧化性，能消毒殺菌，生成Fe3+形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水的作用
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166g?mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是
 
＞
 
＞
 
．
（2）高鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是：
 
．
（3）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59°C，沸點為11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C時反應制得．某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置
 
；
②C中應裝的試劑為
 
．C中發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．
①為確保世博會期間空氣質量的優(yōu)良率，有關部門要定時測定空氣中的可吸入顆粒物、二氧化硫和
 
（填字母）的濃度．
a．氟氯烴        b．二氧化氮        c．二氧化碳
②世博會停車場安裝有汽車尾氣催化光解設施，它能使汽車尾氣中的CO和NO2在一定條件下反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒害氣體，該反應的化學方程式為
 
．
③在中和法、過濾法、沉淀法這3種污水處理的方法中，一定不發(fā)生化學反應的是
 
．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型高效的水處理劑，其中鐵元素的化合價為
 
．
（2）營養(yǎng)物質和藥物是人體健康的保證．
①水果中含有維生素C，向一片新鮮水果的切面上滴加淀粉溶液和碘水，出現藍色后又慢慢褪去，說明維生素C具有
 
（填“氧化”或“還原”）性．缺乏維生素C會使人患
 
�。�
②某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉，該抗酸藥的有效成分為
 
．淀粉在人體內水解的最終產物是
 
（寫分子式）．
（3）材料是人類生存和發(fā)展的基礎，合理使用材料可改善人類的生活．
①下列硅酸鹽材料的生產原料中，不需要石灰石的是
 
（填字母）．
a．玻璃        b．陶瓷        c．水泥
②鋁合金是用途廣泛的金屬材料，鋁制物品能經久耐用的原因是
 
．居室裝修使用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，該物質會使人患過敏性皮炎、免疫功能異常等疾病，它的名稱是
 
．
③三大合成材料是指塑料、合成纖維和
 
．塑料制品造成的環(huán)境問題通常稱為
 
．

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