14.下列有機(jī)反應(yīng)中,有一種反應(yīng)類型與其他三種反應(yīng)類型不同的是( 。
A.CH3COOH+CH3CH2OH $\stackrel{催化劑}{?}$CH3COOCH2CH3+H2O
B.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
D.+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

分析 有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型包括:取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)以及聚合反應(yīng),根據(jù)各個(gè)化學(xué)反應(yīng)類型的實(shí)質(zhì)來判斷所屬的類型,以此解答該題.

解答 解:A.CH3COOH+CH3CH2OH $\stackrel{催化劑}{?}$CH3COOCH2CH3+H2O是羧酸和醇反應(yīng)生成酯和水,是酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng);
B.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O是醇催化氧化為醛,是氧化反應(yīng);
C.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl是甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷,屬于取代反應(yīng);
D.+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr是苯中的氫原子被溴原子取代生成溴苯,屬于取代反應(yīng);
所以有一種反應(yīng)類型與其他三種反應(yīng)類型不同的是B;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)反應(yīng)中官能團(tuán)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)類型,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.圖①所示實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性:S>C>Si
B.圖②裝置可用于分離乙酸與乙醇的混合液
C.圖③裝置可以用來實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯
D.圖④裝說可檢驗(yàn)蔗糖是否水解

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5.下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.新制的氯水在光照下顏色變淺(Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+
B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C.在合成氨的反應(yīng)中,降溫或加壓有利于氨的合成
D.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.為了回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,主要流程如下:

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下:
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO22SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題:
(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,該反應(yīng)的氧化劑為V2O5;
(2)濾液中含釩的主要成分為VOSO4(填化學(xué)式);
(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓;沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度.根據(jù)圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃;

(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO22SO4溶液,以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量,反應(yīng)方程式為:2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O,其中n、m分別為2、2;
(5)全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為:VO2++H2O+V3+ $?_{放電}^{充電}$ VO2++V2++2H+,電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-═VO2++H2O.

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9.如圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,下列說法不正確的是( 。
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng),其附近酸性增強(qiáng)
C.催化劑a表面的反應(yīng)是:SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
D.若通入的H2O和SO2比例合適,得到的硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能仍為49%

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19.實(shí)驗(yàn)式相同,既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的一組有機(jī)物是( 。
A.2-戊烯和3-甲基-1-丁烯B.苯和丙炔
C.甲醛和乙酸D.1,2-二氯丙烷和2-氯丙烷

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6.將0.96g銅片加入500mL0.2mol/L稀硝酸中,充分反應(yīng),現(xiàn)欲使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,應(yīng)加入0.2mol/L NaOH溶液體積為(  )
A.300 mLB.400 mLC.450 mLD.500 mL

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3.下列制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)!本竦淖罴逊桨甘牵ā 。
A.銅與濃硝酸反應(yīng)
B.銅片和稀硝酸共熱反應(yīng)
C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅,然后再用稀硝酸溶解
D.適當(dāng)溫度下,使銅片在持續(xù)通入空氣的硝酸中溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是( 。
A.A、B同時(shí)作原電池的電極時(shí),A的質(zhì)量增加
B.A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C.1molA從酸中置換出H2比1molB從酸中置換出H2
D.常溫時(shí),A能從稀酸溶液中置換出氫,而B不能與稀酸溶液發(fā)生反應(yīng)

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