【題目】鹽酸埃洛替尼(I)是一種抑制癌細(xì)胞增殖的藥物,其合成路線如圖:
已知:
(l)下列說法不正確的是___。
A.上述流程中的反應(yīng)中,D到E為取代反應(yīng),E到F為還原反應(yīng)
B.一定條件下I最多可以和9molH2反應(yīng)
C.D的氫核磁共振譜圖中有7組峰
D.G可以發(fā)生水解反應(yīng)
(2)寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
(3)寫出F生成G的化學(xué)方程式:___。
(4)有機(jī)物X的分子組成比C發(fā)生消去反應(yīng)后的產(chǎn)物多2個(gè)“CH2”,請(qǐng)寫出X符合下列條件的同分異構(gòu)體:___。
①X分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵和羥基②X核磁共振氫譜有三組峰
(5)以A和甲醇為原料合成B,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線___(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。
【答案】BC +→+CH3OH+H2O 、、、、、
【解析】
B和C發(fā)生取代反應(yīng),生成D,D發(fā)生硝化反應(yīng),根據(jù)I的結(jié)構(gòu)確定D中硝基取代的位置,從而確定E的結(jié)構(gòu):,E中硝基被還原為氨基得到F。F生成G的反應(yīng)發(fā)生已知中的反應(yīng), +→+CH3OH+H2O,該反應(yīng)有兩個(gè)小分子生成。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G到H的反應(yīng)是陌生反應(yīng)條件,在已知中也沒有出現(xiàn)信息,可以根據(jù)G和H的分子組成進(jìn)行對(duì)比,結(jié)合I結(jié)構(gòu),確定H的分子結(jié)構(gòu),據(jù)此分析解答。
(5)合成路線設(shè)計(jì)要注意基團(tuán)的定位效應(yīng),由于甲基為鄰對(duì)位定位基團(tuán),因此需要先將甲基氧化為羧基再引入溴原子。
(l)A.根據(jù)分析,上述流程中的反應(yīng)中,D到E為硝化反應(yīng)(取代反應(yīng)),E中硝基被還原為氨基得到F,為還原反應(yīng),故A正確;
B.根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式, 1molI中含有2mol苯環(huán)、2mol雙鍵和1mol三鍵,2mol苯環(huán)消耗6mol H2,2mol雙鍵消耗2mol H2,1mol三鍵消耗2mol H2,一定條件下最多可以和10molH2反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,共含有10種環(huán)境的氫原子,則氫核磁共振譜圖中有10組峰,故C錯(cuò)誤;
D.G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子結(jié)構(gòu)中含有肽鍵,具有類似于氨基酸的性質(zhì),可以發(fā)生水解反應(yīng),故D正確;
答案選BC;
(2)根據(jù)分析,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:;
(3)根據(jù)分析F生成G的反應(yīng)發(fā)生已知中的反應(yīng),化學(xué)方程式:+→+CH3OH+H2O;
(4)有機(jī)物X的分子組成比C發(fā)生消去反應(yīng)后的產(chǎn)物多2個(gè)“CH2”, X分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵和羥基,X核磁共振氫譜有三組峰,說明含有三種不同環(huán)境的氫原子,則X符合下列條件的同分異構(gòu)體:同分異構(gòu)體為、、、、、;
(5)以A和甲醇為原料合成B,合成路線設(shè)計(jì)要注意基團(tuán)的定位效應(yīng),由于甲基為鄰對(duì)位定位基團(tuán),因此需要先將甲基氧化為羧基再引入溴原子,合成路線為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:
(1)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>________(用a、b表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________。
(3)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H2===2LiH、.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。
②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有: (2,4-二甲基-1-庚烯), (3,7-二甲基-1-辛烯),家蠶的性信息素為:CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說法不正確的是
A.2,4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18
B.2,4-二甲基-1-庚烯與3,7-二甲基-1-辛烯互為同系物
C.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成,產(chǎn)物只有一種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制比的過程如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H<-(△H1+△H2)
B.過程I適當(dāng)降低反應(yīng)體系溫度,反應(yīng)更有利
C.過程II中3mo1FeO(s)的總能量高于lmolFe3O4(s)
D.增加鐵氧化合物的質(zhì)量可以顯著提高循環(huán)制H2的速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)1mol Na2O2固體與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_____________,反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)工業(yè)上由輝銅礦生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為:Cu2S+O22Cu+SO2,該反應(yīng)中被還原的元素是__________(填元素符號(hào))。
(3)反應(yīng)(2)中產(chǎn)生的SO2尾氣可用NaOH溶液吸收,若用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO2,反應(yīng)的離子方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動(dòng)的離子濃度變化。溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大,電導(dǎo)率就越大。如圖是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液,然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液,獲得電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線圖。
(1)0-80s觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
(2)寫出該實(shí)驗(yàn)中的離子方程式_____。
(3)截至b點(diǎn),加入0.2molL-1H2SO4溶液的體積為_____mL,解釋b點(diǎn)的電導(dǎo)率不等于零和bc段電導(dǎo)率又增加的原因____。
(4)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是(_____)(多選題)
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
D.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-
E.H+導(dǎo)電能力比Na+強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某含銅化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為+2價(jià))。取該樣品22.2 g,充分加熱后,得到黑色固體氧化銅16.0 g,則該物質(zhì)的化學(xué)式為
A.Cu2(OH)4CO3B.Cu3(OH)4CO3
C.Cu2(OH)2CO3D.Cu4(OH)2(CO3)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如圖所示(NO)。下列說法不正確的是( )
A.NO屬于極性分子
B.含有非極性共價(jià)鍵
C.過程②釋放能量,過程③吸收能量
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO分解生成5.6LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、 Y、 Z、 M、 Q、 R為短周期元素, 其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.元素的金屬性: Q<RB.R 的氧化物可能含共價(jià)鍵
C.熱穩(wěn)定性: ZX3<YX4D.X2M 的水溶液露置于空氣中易變質(zhì)
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