【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

下列說法正確的是

A.打漿步驟，將電石渣配制成溶液

B.氯化步驟，發(fā)生的主要反應2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O

C.氯化過程加快氯氣的通入速率，有利于提高KClO3的產(chǎn)率

D.KClO3晶體中可能混有 KCl、KClO等雜質(zhì)

【答案】D

【解析】

A. 電石渣的主要成分為Ca(OH)2和CaCO3，加水打漿，并沒有配成溶液，故A錯誤；

B. 根據(jù)流程圖知，通入氯氣，將氫氧化鈣轉化成氯酸鈣Ca(ClO3)2，所以氯化步驟，發(fā)生的主要反應為6Ca(OH)2 + 6Cl2 = Ca(ClO3)2 +5 CaCl2 +6H2O，故B錯誤；

C. 氯化過程加快氯氣的通入速率，不利于提高KClO3的產(chǎn)率，故C錯誤；

D.氯化步驟有次氯酸鈣生成，轉化步驟加入的KCl過量，所以KClO3晶體中可能混有KCl、KClO等雜質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求，寫出下列反應的化學方程式(電解池中的電極均為惰性電極)：

(1) 鋅銅原電池(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)的電池反應____________________________________________

(2) 甲醇－空氣電池(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)的總反應_______________________________________

(3) 電解硫酸銅溶液的總反應_____________________________________________________________

(4) 電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))的總反應____________________________________________________

(5) 實驗室制氨氣_______________________________________________________________________

(6)工業(yè)合成氨_________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種變化屬于原電池反應的是( )

A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B.工業(yè)上用飽和的食鹽水制備氯氣和燒堿

C.鋅與稀硫酸反應時，加入少量的硫酸銅溶液，可加快反應速率

D.銅在空氣中加熱變黑，趁熱立即插入無水乙醇中又變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上先將煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。

(1)平衡常數(shù)的表達式K=_________________________

(2)向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g)，某溫度時測得部分數(shù)據(jù)如下表。

t/min

0

1

2

3

4

n(H2O)/mol

1.20

1.04

0.90

0.70

0.70

n(CO)/mol

0.80

0.64

0.50

0.30

0.30

則從反應開始到2min時，用H2表示的反應速率為__________；該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝________(小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字)。

(3)已知該反應在不同的溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值分別為

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.19

1.00

0.60

0.38

①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷，該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②800℃，向2L恒容密閉容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g)，此時v正_______v逆 (填“>”“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是五種短周期元素的原子序數(shù)與其在氫化物中化合價的關系圖，則下列說法不正確的是( )

A.X的氫化物具有很強的還原性

B.YW2、ZW2、X2W2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同

C.Y、Z元素的最高價氧化物對應的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4

D.元素W、T的氫化物的沸點比同主族中相鄰的氫化物高，是因為這兩種氫化物分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 上述離子中結合能力最強的是E

B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A

C. 上述離子與結合有漂白性的是B

D. 反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )

①FeS2 SO3H2SO4→CO2

②Al2O3NaAlO2(aq)→Al(OH)3

③NaCl(aq)Na→NaOH(aq)

④FeFeSO4(aq)→Fe(OH)2Fe2O3

⑤海水 母液 NaBrNaBrO3粗溴 Br2

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實驗現(xiàn)象。下列說法不正確的是

實驗

序號

c(CaCl2)(mol·L-1)

滴加CaCl2溶液時的

實驗現(xiàn)象

加熱渾濁液時的

實驗現(xiàn)象

①

0.05

至1.32 mL時產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生

有較多氣泡生成

②

0.005

至15.60 mL時產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生

有少量氣泡生成

③

0.0005

至20 mL未見渾濁

A.①中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca2+)·c(CO32)>Ksp(CaCO3)

B.未加熱前①和②中發(fā)生了反應：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3

C.加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因為CaCO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2

D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同時產(chǎn)生渾濁和氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉是一種重要的化工原料，在日常生活中也有廣泛的用途，侯德榜先生發(fā)明了連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝，成為近代化學工業(yè)的奠基人之一，該反應原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl △H<0。

現(xiàn)用如圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體，圖中夾持裝置已略去。

可選用的藥品有：①石灰石②生石灰③6mol/L鹽酸④稀硫酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是___。

（2）B中應選用的藥品是___(填序號)

（3）在實驗過程中，應先向C中通入的氣體的化學式是___，其原因是___。

（4）D中脫脂棉應浸潤的試劑是___(填寫字母編號)。

a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.濃硝酸

（5）該小組同學為了測定C中所得晶體中碳酸氫鈉的純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))，先將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg，然后進行如圖所示實驗：

①操作Ⅲ中的方法是___，___，___。

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度是___(不必化簡)。

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