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14.以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖,圖中圓括號內(nèi)是適當?shù)脑噭嚼ㄌ杻?nèi)是適當?shù)姆蛛x方法,方框內(nèi)是有關(guān)物質(zhì)的名稱.

(1)a為飽和Na2CO3溶液,操作①②③分別為分液、蒸餾、蒸餾.
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式ACH3COOCH2CH3; ECH3CH2OH;
(3)F與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體,它能跟NaHCO3反應放出CO2,則其結(jié)構(gòu)有2種,其用核磁共振儀處理能得到三種峰的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)(CH32CHCOOH,其峰的面積之比6:1:1;
(4)從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體,請寫出簡略的實驗步驟:加熱溶解、熱過濾、冷卻結(jié)晶.

分析 由分離流程可知,分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉,采用分液的方法即可,水層中的乙酸鈉要用硫酸反應得到乙酸,再蒸餾得到乙酸,以此來解答.

解答 解:(1)乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì),乙醇和乙酸均是易溶于水的,乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的,分離品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入a為飽和碳酸鈉溶液,實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離,分離油層和水層采用①分液的方法.對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應采取②蒸餾操作分離出乙醇,然后水層中的乙酸鈉,根據(jù)強酸制弱酸,要用試劑b濃硫酸反應得到乙酸,再③蒸餾得到乙酸,
故答案為:飽和Na2CO3溶液;分液;蒸餾;蒸餾;
(2)由上述分析可知,A為CH3COOCH2CH3,E為CH3CH2OH,故答案為:CH3COOCH2CH3;CH3CH2OH;
無水碳酸鈉粉末是一種良好的吸水劑,可以除掉乙酸乙酯中混有的少量水,故答案為:除去乙酸乙酯中混有的少量水;
(3)F與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體,它能跟NaHCO3反應放出CO2,則F含-COOH,丙基有2種,則丁酸有2種,核磁共振儀處理能得到三種峰的是(CH32CHCOOH,其峰的面積之比為6:1:1,
故答案為:2;(CH32CHCOOH;6:1:1;
(4)苯甲酸的溶解度受溫度影響大,室溫下,苯甲酸的溶解度較小,溫度升高,苯甲酸的溶解度增大,所以升溫有利于提高苯甲酸的溶解度,在過濾時要趁熱過濾除去泥沙,可以減少過濾時苯甲酸的損失,待過濾完則靜置、緩慢冷卻至室溫,使苯甲酸以晶體形式析出.
故答案為:加熱溶解、熱過濾、冷卻結(jié)晶.

點評 本題考查混合物分離提純的實驗設計,為高頻考點,側(cè)重于有機物知識的綜合應用,為高頻考點,把握混合物分離流程、分離方法及發(fā)生的反應等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.根據(jù)電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱.25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
物質(zhì)HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)(Ka7.2×10-4Kal=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)已知25℃時,①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2 O(l)△H=-67.7kJ•
mol-1�、贖+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF(aq)?H+(aq)+F-(aq)△H=-10.4KJ•mol-1
(2)將濃度為0.1mol•L-1的HF溶液加水稀釋一倍(假設溫度不變),下列各項中的值將增大的是CD.
A.c(H+)     B.c(H+)•c(OH-)   C.cH+cHF       D.cOHcH+
(3)下列方法中,可以使0.10mol•L-1 HF溶液中HF電離程度增大的是d.(請?zhí)钭帜盖易⒁鈪^(qū)分大小寫,大小寫填錯不得分)
a.升高溫度             
b.向溶液中滴入2滴濃鹽酸
c.加入少量NaF固體     
d.加水稀釋.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.某飽和一元醇和一元醛的混合物共3g,跟足量的銀氨溶液完全反應后,可還原出16.2gAg,下列說法正確的是( �。�
A.一定是甲醛B.可能是乙醛
C.混合物中二者的質(zhì)量比是1:3D.不可能有此種醛

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在空氣中放置一段時間的KOH經(jīng)分析知其中含水a(chǎn)%,含K2CO3b%,其余為KOH.取此樣品mg溶于100mL濃度為1mol/L的H2SO4中,所得溶液中剩余的H2SO4需加ngKOH才能完全中和,然后將溶液蒸干,可得固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量為( �。�
A.3.1(m+n)gB.14.2gC.17.4gD.20.6g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而不能使溴水褪色的烴是( �。�
A.CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3B.HC≡C-CH2-CH2-CH2-CH3
C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列化學式中,具有非極性鍵的離子化合物是( �。�
A.H2O2B.MgF2C.NaOHD.Na2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體.C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31.D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大.根據(jù)以上信息回答問題:
(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O(填化學式),G的某種氧化物能使溴水褪色,寫出該反應的化學方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.
(2)B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑最大的是N3-(用離子符號表示).D元素所形成的最簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(3)A與B能形10電子分子,其電子式為,D單質(zhì)能與水反應化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(4)請寫出碳酸鹽DACO3溶液與G的最高價氧化物對應的水化物稀溶液混合反應的離子方程式H++HCO3-=CO2↑+H2O.
(5)用電子式表示化合物D2C的形成過程
(6)美國國家科學院(National Academy of Sciences)正式發(fā)表了題為《行星系統(tǒng)中有機生命的限制》的研究報告.科學家猜想星球上可能會存在著一種組成結(jié)構(gòu)與BA3、B2A4類似的系列化合物如B3A5、B4A6等.該系列化合物的通式為NnHn+2(用元素符號表示,設B原子個數(shù)為n個).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.(1)已知下列兩個熱化學方程式:
H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═4H2O(l)+3CO2(g)△H=-2220.0kJ/mol
①已知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1,寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol.
②實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6 262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是1:1.
(2)已知:P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol
P(紅磷,s)+54O2(g)═14P4O10(s)△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式P4(s,白磷)═4P(s,紅磷)△H=-29.2kJ•mol-1相同狀況下,能量較低的是P(s,紅磷);白磷的穩(wěn)定性比紅磷低  (填“高”或“低”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( �。�
①一塊冰中氫、氧原子間只以化學鍵相結(jié)合
②金屬和非金屬化合形成離子鍵
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引
④雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥離子化合物中可能有共價鍵
⑦共價化合物中可能有離子鍵
⑧兩種不同非金屬元素形成的共價化合物中只有極性鍵.
A.④⑥B.②④⑤C.①②③D.④⑥⑧

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