20．下列事實中，不能說明氯的非金屬性比硫強的是（　�。�
A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強
C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好D．硫離子還原性比氯離子還原性強

分析 A、非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B、含氧酸的氧化性不能判斷非金屬性；
C、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強；
D、陰離子的還原性越強，單質(zhì)的氧化性越弱，元素非金屬性越弱．

解答 解：A、非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以高氯酸的酸性比硫酸強，說明氯的非金屬性比硫強，故A能；
B、含氧酸的氧化性不能判斷非金屬性，所以不能說明氯的非金屬性比硫強，故B不能；
C、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比硫化氫更穩(wěn)定，能說明氯的非金屬性比硫強，故C能；
D、陰離子的還原性越強，單質(zhì)的氧化性越弱，元素非金屬性越弱，硫離子還原性比氯離子還原性強，故單質(zhì)的氧化性Cl2＞S，能說明氯的非金屬性比硫強，故D能；
故選B．

點評 本題考查了非金屬性強弱比較，解決該題的關(guān)鍵是明確非金屬性強弱比較的判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．苯分子的比例模型：B．甲烷的比例模型：
C．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是純凈物D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2═CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知反應(yīng)：①3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；②H2SO4（濃）+H2S=SO2↑+S↓+2H2O；③4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑=2H2O．試回答：
（1）反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為5：1．
（2）用單線橋標(biāo)出反應(yīng)②中電子得失（標(biāo)在原化學(xué)方程式上）．
（3）反應(yīng)③中被氧化的Cl-的個數(shù)之比為1：1．
（4）試配平下列化學(xué)方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，括號內(nèi)編號①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學(xué)試劑：

（1）用化學(xué)式填空：①是NaHCO3、②是NaOH或Na2CO3、③是Na、④是CO2（H2O）、
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出①反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒炑b置就能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項ABCD
實驗
目的		除去KCl中少量MnO2用10mol•L-1鹽酸配制100mL 0.1mol•L-1鹽酸用含有少量NH4Cl雜質(zhì)的NaCl溶液制備氯化鈉晶體除去乙烯中少量SO2
實驗儀器或裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-OB．CO2的比例模型
C．NH4Cl的電子式：D．H2F+的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．Ⅰ．工業(yè)上用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有途徑生成CH4，寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H20的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
Ⅱ．電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：
（1）濾渣1中存在的金屬有Au、Pt．
（2）則操作②中X物質(zhì)最好選用的是d（填編號）
a．酸性高錳酸鉀溶液　　　　b．漂白粉　　　　c．氯氣　　　　　　　d．雙氧水
（3）用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：Fe3++Al=Al3++Fe．
（4）由CuSO4•5H2O制備CuSO4時，應(yīng)把CuSO4•5H2O放在坩堝（填儀器名稱）中加熱脫水．
（5）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每有1mol　K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，充電時陽極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是（　�。�
A．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸乙酯和乙醛
C．油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
D．乙酸乙酯、油脂、果糖、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑．以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2→+H2O（未配平），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于中和反應(yīng)B．三聚氰胺的分子式為C3H6N3O3
C．三聚氰胺分子中只有極性鍵D．三聚氰胺屬于離子化合物

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