Question

下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�

• A、2NO₂?N₂O₄△H=-57kJ/mol（反應熱）
• B、

  1

  2

  Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）═1/2BaCl₂（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
• C、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=+269.8kJ/mol（反應熱）
• D、C₈H₁₈（l）+

  1

  2

   O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5518kJ?mol^-1（燃燒熱）

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、熱化學方程式是標注物質聚集狀態(tài)和反應放出或吸收的熱量．
B、中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量；
C、熱化學方程式應標注物質聚集狀態(tài)，反應放熱，反應熱為負值，反應吸熱，反應熱為正值；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量．

解答： 解：A、2NO₂?N₂O₄△H=-57kJ/mol（反應熱），未標注物質聚集狀態(tài)，故A錯誤；
B、

1

2

Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）═1/2BaCl₂（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱），符合中和熱概念，故B正確；
C、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=+269.8kJ/mol（反應熱），物質的燃燒應為放熱反應，△H應為負值，故C錯誤；
D、C₈H₁₈（l）+

1

2

 O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5518kJ?mol^-1（燃燒熱）反應中生成 的氧化物水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱、熱化學方程式的書寫方法和判斷，關鍵是概念的理解，題目較簡單．