Question

14．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．

（1）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)變化的化學(xué)方程式為（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．
①A是NaHCO₃時，該反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比3：1反應(yīng)時，生成的D的量最多，推知B的化學(xué)式為：Al₂（SO₄）₃．
（3）若A是碳化鈣（CaC₂），B是一種鹽，A與B的溶液反應(yīng)時只生成氣體C、CaCO₃和水；則B的化學(xué)式為Ca（HCO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，二者反應(yīng)生成氣體，應(yīng)為銨鹽，D不溶于稀硝酸，則A為Ba（OH）₂，B為（NH₄）₂SO₄，D為BaSO₄、C為NH₃；
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，可推知D為氫氧化鋁沉淀．
①A是NaHCO₃時，應(yīng)是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與二氧化碳；
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比3：1反應(yīng)時，生成的D的量最多，即氫氧離子與鋁離子為3：1，則A為Na₂O₂，B為 Al₂（SO₄）₃．
（3）若A是碳化鈣（CaC₂），B是一種鹽，A與B的溶液反應(yīng)時只生成氣體C、CaCO₃和水，則B為Ca（HCO₃）₂，C為乙炔．

解答 解：（1）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，二者反應(yīng)生成氣體，應(yīng)為銨鹽，D不溶于稀硝酸，則A為Ba（OH）₂，B為（NH₄）₂SO₄，D為BaSO₄、C為NH₃，反應(yīng)方程式為：（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：（NH₄）₂SO₄；（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O；
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，可推知D為氫氧化鋁沉淀．
①A是NaHCO₃時，應(yīng)是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比3：1反應(yīng)時，生成的D的量最多，即氫氧離子與鋁離子為3：1，則A為Na₂O₂，B為 Al₂（SO₄）₃，
故答案為：Al₂（SO₄）₃；
（3）若A是碳化鈣（CaC₂），B是一種鹽，A與B的溶液反應(yīng)時只生成氣體C、CaCO₃和水，則B為Ca（HCO₃）₂，C為乙炔，
故答案為：Ca（HCO₃）₂．

點評 本題考查無機(jī)物推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，屬于猜測驗證型題目，難度中等．