10．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ka=1.75ⅹ10-5Ka=2.98ⅹ10-8Ka1=4.3ⅹ10-7
Ka2=5.61ⅹ10-11		Ka1=1.54ⅹ10-2
Ka2=1.02ⅹ10-7
下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+2H2O

分析 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，酸的電離平衡常數(shù)H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，則酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答．

解答 解：酸的電離平衡常數(shù)H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，則酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，
A．酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-，故B正確；
C．HClO具有強(qiáng)氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸，所以少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中不生成CaSO3，故C錯(cuò)誤；
D．酸性：H2CO3＞HSO3-，NaHCO3溶液與NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)系，再結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，Y是地殼中含量最多的元素，下列說法中正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＞Y
B．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y
D．W的單質(zhì)能水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂钡姆磻?yīng)是放熱反應(yīng)，在氨的實(shí)際合成生產(chǎn)時(shí)溫度常控制在700K左右，原因是（　�。�
A．高溫有利于提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率
B．高溫可增大反應(yīng)的限度
C．700K時(shí)反應(yīng)催化劑活性最強(qiáng)，反應(yīng)速率更快
D．高溫才可以自發(fā)向右進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知樟腦（C10H16O）的結(jié)構(gòu)如圖，下列4式中與樟腦不屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．在含有大量CO32-溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相關(guān)反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表所示
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：
K1＞K2＞K1′＞K2′
298K1K2
328K1′K2′
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△S＜0（填“＞”或“＜”）；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}][{H}_{2}O]}{[C{H}_{3}OH]}$，反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）在合成過程中，因?yàn)橛蠧O（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是此反應(yīng)消耗了H2O（g）有利于反應(yīng)II、III正向移動；同時(shí)此反應(yīng)生成了H2，有利于反應(yīng)I、III正向移動．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應(yīng)I（按物質(zhì)的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計(jì)算壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是25%．

（4）反應(yīng)Ⅲ逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如2圖所示：
①試判斷t2時(shí)改變的條件是增大生成物C濃度或升高溫度．
②若t4擴(kuò)大容器體積，t5達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物濃度，請?jiān)趫D2中畫出t4-t6的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖甲所示裝置制取乙酸乙酯．

（1）請用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡解釋濃硫酸在酯化反應(yīng)中的作用濃硫酸作催化劑，加快反應(yīng)速率，濃硫酸作吸水劑，吸收反應(yīng)生成的水，使平衡右移，增加乙酸乙酯產(chǎn)率
（2）裝置中通蒸汽的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面上，其原因是防倒吸
（3）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)加入少量碎瓷片，目的是防暴沸
（4）隨著溫度升高，乙酸乙酯產(chǎn)率不斷降低，其原因是該反應(yīng)放熱，乙酸和乙醇不斷揮發(fā)，反應(yīng)物利用率下降，故乙酸乙酯產(chǎn)率降低
（5）工業(yè)上分離粗產(chǎn)品中的乙醇、乙酸、乙酸乙酯，其流程圖如下：

則試劑a是：飽和碳酸鈉溶液，方法Ⅰ是分液，方法Ⅱ是蒸餾，
試劑b是濃硫酸，方法Ⅲ是蒸餾
（6）有甲、乙、丙三位同學(xué)，分別將乙酸與乙醇反應(yīng)得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但他們的結(jié)果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質(zhì)．試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因：甲同學(xué)加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯②乙同學(xué)加入堿量不足，所以蒸餾出來的有過量的酸，得到顯酸性的酯的混合物③丙同學(xué)加入的堿過量使生成的酯已經(jīng)水解為可溶性的醇和鈉鹽
（7）某同學(xué)后來改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置，如圖乙所示，其中，圖乙中a裝置的優(yōu)點(diǎn)是使乙酸和乙醇冷卻，回到容器中繼續(xù)反應(yīng)，提高反應(yīng)物利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（　　）
A．
證明溫度對平衡移動的影響		B．
   吸收HCl尾氣
C．
制備氫氧化亞鐵		D．
驗(yàn)證溴乙烷消去反應(yīng)生成了乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋁、鐵和銅是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料．
（1）已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-823.7kJ•mol-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）；△H=-1675.7kJ•mol-1
寫出鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-852.0kJ•mol-1．
（2）大功率Al-H2O2動力電池原理如圖所示，電池放電時(shí)Al轉(zhuǎn)化為[Al（OH）4]-．透過離子交換膜的離子為OH-，該電池正極反應(yīng)的離子方程式是H202+2e-=2OH-．
（3）已知粗銅含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中以硫酸銅溶液為電解液，用電解法提純粗銅．
①電解時(shí)粗銅與電源的正極相連，陰極上的電極反應(yīng)式：Cu2++2e=Cu．
②在電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會變�。ㄌ睿骸白兇蟆�、“變小”或“不變”）．陽極泥的成分是銀、金．

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