Question

（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類(lèi)”融雪劑，如NaCl、MgCl₂等，請(qǐng)回答：
（1）“氯鹽類(lèi)”融雪劑主要成分的晶體類(lèi)型為            ；
（2）冰比硫化氫熔點(diǎn)高的原因是          ，冰分子中氧原子的雜化軌道類(lèi)型為        ；
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

元素Y第一電離能大于X的原因是                                           ；
（4）融雪劑對(duì)環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損。鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e²⁺與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）₂沉淀，KCN過(guò)量時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，結(jié)構(gòu)如圖。

①寫(xiě)出鐵元素基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式                    ；
②已知CN^- 與 N₂ 結(jié)構(gòu)相似，1 mol CN^- 中鍵數(shù)目為             ；

Answer 1

（1）離子晶體 （2）水分子間存在氫鍵   sp³  
（3）  Mg為3s²構(gòu)型，此時(shí)3p⁰全空，特別穩(wěn)定
（4）①  ②2N_A

（1）NaCl、MgCl₂等均是由離子鍵形成的離子化合物，因此形成的晶體是離子晶體。
（2）水和硫化氫雖然都是分子晶體，但水分子中存在氫鍵，所以其熔點(diǎn)高于硫化氫的。水分子中的中心原子有4對(duì)電子對(duì)，其中2對(duì)是孤電子對(duì)，所以雜化軌道類(lèi)型是sp³。
（3）氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷X、Y、Z分別是Al、Mg、Na。由于Al是3p¹，而Mg為3s²構(gòu)型，此時(shí)3p⁰全空，特別穩(wěn)定。
（4）①元素原子的最外層電子是價(jià)電子，對(duì)于副族和第Ⅷ元素其次外層或倒數(shù)第三層電子也可以成為價(jià)電子。鐵屬于第Ⅷ元素，其價(jià)電子軌道表達(dá)式是
②氮?dú)庵械�原子和氮原子形成的化學(xué)鍵是氮氮三鍵，而三鍵是由2個(gè)鍵和1個(gè)鍵組成的。CN^- 與 N₂ 結(jié)構(gòu)相似，所以1 mol CN^－中鍵數(shù)目為2N_A。