【題目】在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 0.225 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.36 mol/L D. 0.45 mol/L

【答案】C

【解析】

有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3－和H＋的物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，據(jù)此計(jì)算x、y的值，再根據(jù)方程式計(jì)算銅離子的物質(zhì)的量，根據(jù)c=n/V計(jì)算銅離子濃度．

反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3－和H＋的物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，聯(lián)立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0.024mol×3/2=0.036mol，故銅離子的最大濃度為0.036mol÷0.1L=0.36mol·L－1，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. lmolCu和lmolS反應(yīng)，電了轉(zhuǎn)移數(shù)是NA

B. 常溫常壓下，2.24L NH3所含的電子數(shù)為NA

C. 氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體的體積是2.24L

D. 4.6g組成為C2H6O的有機(jī)物，C-H鍵數(shù)目—定是0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在硫酸鐵溶液中，加入少量銅粉至完全溶解后，又加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后有殘余固體，則下列判斷正確的是

A. 最后得到的溶液中只含Cu2＋

B. 殘余固體可能為鐵、銅混合物

C. 殘余固體一定全部是銅

D. 最后得到的溶液中含有Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 在冶金工業(yè)上，金屬Mg常用于做還原劑和脫氧劑

C. 對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制，開(kāi)發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施

D. 常溫下濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可用鐵制容器裝運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X處于同周期，W、Y處于同主族，W、X、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13；Y的一種同素異形體容易自燃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Y的最高價(jià)氧化物可用作干燥劑

B. 原子半徑：Z>Y>W>X

C. X、Z形成的化合物中只含離子鍵

D. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過(guò)程中要使用Na2CO3溶液，請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（2）將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是_________________________。

II.（1）120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的范圍是_________________________________________

（2）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_______。

（3）在反應(yīng) 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，當(dāng)有5 mol水反應(yīng)時(shí)，由H2O還原的BrF3為______________mol。

III.將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。

（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為________________。

②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色氣體為止，此時(shí)容器中有鐵粉n g。

①此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

②（m－n）的值為________________(精確到0.1 g)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)高鐵對(duì)實(shí)現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構(gòu)想有重要的作用。

（1）建設(shè)高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是黏土和___；

（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是___；乘務(wù)員使用的無(wú)線通話機(jī)的芯片材料是___。

（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒(méi)有任何異味，是由于所使用的馬桶，地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)品， 向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族。下列說(shuō)法不正確的是

A. W的氫化物沸點(diǎn)大于Y的氫化物沸點(diǎn)

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：X > W

C. Z的氫化物中含離子鍵

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z > X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現(xiàn)向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時(shí)MnO4-→Mn2+。則原溶液中Cr元素的質(zhì)量為

A. 15.6mg B. 23.4mg C. 31.2mg D. 46.8mg

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