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關于下列實驗裝置或操作的說法中，正確的是

A．①實驗室用MnO2固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl2

B．②實驗中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍色，則能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．③實驗試管中會生成血紅色沉淀

D．用圖④操作可提取碘酒中的碘

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

的同分異構體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結構有（不考慮立體異構）

A．7種 B．6種 C．5種 D．4種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1

CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為10 L的反應器，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 mol·L-1·min-1。

（3）在某溫度和壓強下，將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 (填序號)：

a．c ( H2 )減少；

b.平衡常數(shù)K增大；

c．CH3OH 的物質的量增加；

d．正反應速率加快，逆反應速率減慢；

e．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小。

（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。現(xiàn)用下圖裝置模擬上述過程，

則：

Co2+在陽極的電極反應式為： ；

除去甲醇的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省揭陽市高三一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

測得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90 nm

納米材料Fe3O4屬于膠體

B

C(金剛石，s)===C(石墨，s) ΔH=－1.5 kJ·mol－1

通常石墨比金剛石穩(wěn)定

C

Si有良好的半導體性能

Si可用于制備光導纖維

D

海水中含有大量的Cl－、Br－等離子

向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北棗強中學高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（10分）已知A、B、C、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀。常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質，其中戊是當前用量最大的金屬。它們之間的轉化關系如下圖所示（有的反應部分產物已經略去）。請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A ，E 。

（2）寫出丁所含元素在周期表中的位置 。

（3）F轉化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是： 。

（4）寫出②中反應的離子方程式： 。

（5）①～⑥轉化中不含有氧化還原反應的是： （填序號）

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北棗強中學高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知a、b、c是中學常見的含有同種元素的三種物質，具有的轉化關系（“→”表示在一定條件下可一步完成），下列各組物質中，不符合上述轉化關系的是

選項

對應物質

A

B

C

D

a

Cu(OH)2

Na2O

Fe

Mg

b

CuCl2

NaCl

FeCl3

MgO

c

Cu

Na

FeCl2

MgCl2

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北棗強中學高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中通入SO2后，最終一定會出現(xiàn)沉淀的是

A．HCl和Ba(NO3)2的混合溶液 B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北棗強中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）把一根卷成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上加熱，紅色的銅絲變成 色，把它立即插入盛有乙醇的試管中，銅絲表面出現(xiàn)的變化是 ；重復幾次同樣的操作，試管內液體散發(fā)出具有刺激性氣味的氣體，這是乙醇被 而生成 之故。在反應后的試管中加入適量的新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸，可發(fā)現(xiàn)試管中的混和物中有 生成。（以上每空1分）發(fā)生該反應的化學方程式 。（3分）

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北邢臺一中高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式中ΔH代表燃燒熱的是

A．C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH1

B．S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(s) ΔH2

C．CH4(g)＋3/2O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g) ΔH 3

D．2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH4

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