3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.2molNa2O2中含有0.4NA個(gè)陰離子
B．常溫常壓下，0.2molSi與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1.5NA
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3中含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

分析 A、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成；
B、根據(jù)硅與氫氧化鈉反應(yīng)后變?yōu)?4價(jià)來(lái)分析；
C、溶液體積不明確；
D、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來(lái)分析．

解答 解：A、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故0.2mol過(guò)氧化鈉中含0.2mol陰離子即0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、由于硅與氫氧化鈉反應(yīng)后變?yōu)?4價(jià)，故0.2mol硅與氫氧化鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.8mol電子即0.8NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．純堿溶液去除油污與水解有關(guān)
B．常溫，在NH4Cl溶液中，當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），pH=7
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水電離的c（H+）相等
D．pH=2的二元強(qiáng)酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合后c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子
B．25℃時(shí)，pH=13的1.0 LBa（0H）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
D．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)．
（1）將足量的Na2O2與16.5g CO、H2、O2混合氣體共同置于一密閉容器中，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)．反應(yīng)后Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是54.5%．（保留三位小數(shù)）
（2）將15.6g Na2O2與2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)（假設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出，下同）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaCl═Na++Cl；NH3•H2O?NH4++OH-均屬于電離方程式
B．向溶液中滴加鹽酸酸化過(guò)的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明該溶液中一定有SO42-
C．Ba2++SO42-═BaSO4↓；HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O均可表示一類反應(yīng)
D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O  Cl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．硫是一種在自然界分布較廣的元素，試根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）單質(zhì)硫可以從它的天然礦床或硫化物中制得，從黃鐵礦（主要成分為FeS2）中提取硫時(shí)，可將礦石和焦炭的混合物放在煉硫爐，在有限的空氣中燃燒，即可分離出硫：
3FeS2+12C+8O21═Fe3O4+12CO+6S
①已知該反應(yīng)中O2得電子總數(shù)有3/4來(lái)自于C，試配平上述化學(xué)方程式；
②若某黃鐵礦礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，在煉焦?fàn)t中硫的損失率為b%，則m噸上述礦石可制得m×a%×$\frac{64}{120}$（1-b%）噸硫．
（2）通常情況下，硫單質(zhì)常以S8分子形式存在，試寫出S8在充足的空氣中燃燒的化學(xué)方程式：S8+8O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$8SO2．
（3）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），又名大蘇打、海波，是一種用途非常廣泛的化學(xué)試劑，遇酸立即分解，生成淡黃色沉淀，放出的氣體能使品紅溶液褪色，試寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（4）過(guò)二硫酸是一種具有極強(qiáng)氧化性的硫的含氧酸：
①電解硫酸和硫酸銨的混合溶液，可制得過(guò)二硫酸鹽，
總反應(yīng)為：2H++2SO42-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑，其陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2SO42--2e-=S2O82-；
②過(guò)硫酸鹽在Ag+催化作用下能將Mn2+氧化成MnO4-，而S2O82-則被還原成SO42-，1mol S2O82-氧化Mn2+可制得0.4mol MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（2）請(qǐng)寫出FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2FeCl3═3FeCl2 ．
（3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）3濁液，該過(guò)程的現(xiàn)象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液變紅褐色，制得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　　）
A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．以惰性電極電解100mL 一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后，陰極增重6.4g，且產(chǎn)生了2.24L氣體（標(biāo)況），則CuSO4溶液的c=1mol/L，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積為2.24L（標(biāo)況）

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