【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:

實驗步驟

解釋或實驗結論

(1)稱取A 9.0 g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H245

A的相對分子質量為________

(2)將此9.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g 13.2 g

A的分子式為__________

(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24 L CO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況)

用結構簡式表示A中含有的官能團:________、________

(4)A1H核磁共振譜如圖:

A中含有______種氫原子

(5)綜上所述,A的結構簡式為__________其中手性碳原子______

.

【答案】90C3H6O3—COOH—OH41

【解析】

(1)A的密度是相同條件下H2的45倍,相對分子質量為45×2=90。9.0 g A的物質的量為0.1 mol;

(2)燃燒產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g,說明0.1 mol A燃燒生成0.3 mol H2O和0.3 mol CO2。含氧的物質的量為n(O)==0.3 mol,則1 mol A中含有6 mol H、3 mol C、3 mol O,故分子式為C3H6O3;

(3)0.1 mol A跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24 L CO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2,說明分子中含有一個—COOH和一個—OH;

(4)A的1H核磁共振譜中有4個峰,說明分子中含有4種類型的氫原子;

(5)綜上所述,A的結構簡式為;其中手性碳原子1個,為連接羥基的碳。

練習冊系列答案
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I.利用下列裝置制備NaNO2

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3,MnO4被還原為Mn2+。請回答下列問題:

(1)利用上圖中的裝置制備NaNO2,其連接順序為a→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)實驗開始時,先通一段時間N2的目的是__________。

(3)裝置B中盛放試劑的名稱為__________,裝置C的作用是__________

(4)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

Ⅱ.測定上述實驗所制備的NaNO2樣品(含NaNO3雜質)的純度。稱量D中所得樣品ag溶解后配制成250mL溶液取25.00mL于錐形瓶中,用bmoL-1酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點。重復上述滴定操作兩次,測得數(shù)據(jù)如下表:

(5)滴定終點的實驗現(xiàn)象為_________

(6)下列實驗操作可能導致出現(xiàn)上表中第二次實驗數(shù)據(jù)的是__________(填字母編號)。

a.滴定時有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外

b.加入樣品溶液前的錐形瓶未經干燥

c.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

(7)最終所得樣品中NaNO2的質量分數(shù)為__________(用含a、b的關系式表示)。

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