(2012?海南)兩種鹽的固體混合物:①加熱時有氣體產(chǎn)生,②加水溶解時有沉淀生成,且沉淀溶于稀鹽酸.滿足上述條件的混合物是( �。�
分析:A.混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣,有氣體生成,溶于水生成沉淀硫酸鋇不溶于鹽酸;
B.混合物加熱氯化銨分解,有氣體生成,溶于水生成氯化銀產(chǎn)生不溶于鹽酸;
C.混合物加熱有碳酸氫鈉分解生成二氧化碳,氣體生成,溶于水生成氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸;
D.混合物加熱無氣體生成,溶于水無沉淀生成.
解答:解:A.混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣,3(NH42SO4
  △  
.
 
3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑,有氣體生成;溶于水:(NH42SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓+2NH4Cl,生成沉淀硫酸鋇不溶于鹽酸,故A錯誤;
B.混合物加熱氯化銨分解,NH4Cl
  △  
.
 
HCl↑+NH3↑,硝酸銀分解,2AgNO3
  △  
.
 
2NO2↑+O2↑+2Ag有氣體生成;溶于水NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3,生成氯化銀產(chǎn)生不溶于鹽酸,故B錯誤;
C.混合物加熱有碳酸氫鈉分解2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,生成二氧化碳,氣體生成;溶于水FeCl3+3NaHCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl,生成氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸,F(xiàn)e(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,故C正確;
D.混合物KCl和Na2CO3加熱無氣體生成,溶于水無沉淀生成,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應用,熟悉物質(zhì)檢驗方法的分析判斷、物質(zhì)性質(zhì)的反應現(xiàn)象判斷是解題關鍵,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?海南)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液.某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示.

回答下列問題:
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為
2O2+4H2O+8e-=8OH-
2O2+4H2O+8e-=8OH-
、
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

(2)閉合K開關后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生.其中b電極上得到的是
H2
H2
,電解氯化鈉溶液的總反應方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
;
(3)若每個電池甲烷通如量為1L(標準狀況),且反應完全,則理論上通過電解池的電量為
1L
22.4L/mol
×8×9.65×104C/mol=3.45×104C
1L
22.4L/mol
×8×9.65×104C/mol=3.45×104C
(法拉第常數(shù)F=9.65×l04C?mol-1列式計算),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為
4
4
L(標準狀況).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?海南)Ⅰ.下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰.且其峰面積之比為3:1的有
BD
BD

A.乙酸異丙酯                           B.乙酸叔丁酯
C.對二甲苯                             D.均三甲苯
Ⅱ.化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8.A的一系列反應如下(部分反應條件略去):

回答下列問題:
(1)A的結構簡式為
,化學名稱是
2-甲基-1,3-丁二烯
2-甲基-1,3-丁二烯

(2)B的分子式為
C5H8O2
C5H8O2
;
(3)②的反應方程式為
;
(4)①和③的反應類型分別是
加成反應
加成反應
,
取代反應
取代反應
;
(5)C為單溴代物,分子中有兩個亞甲基,④的化學方程式為
;
(6)A的同分異構體中不含聚集雙烯(C=C=C)結構單元的鏈狀烴還有
6
6
種,寫出其中互為立體異構體的化合物的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?海南)(1)下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
BD
BD

A.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
B.四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型
C.二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D.鍺和碳都存在具有原子晶體結構的單質(zhì)
(2)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域.回答下列問題:
①銅原子基態(tài)電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
;
②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù).對金屬銅的測定得到以下結果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm.又知銅的密度為9.00g?cm-3,則鎘晶胞的體積是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的質(zhì)量是
4.23×10-22
4.23×10-22
g,阿伏加德羅常數(shù)為
6.01×1023mol-1
6.01×1023mol-1

(列式計算,己知Ar(Cu)=63.6);
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結構(如圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
.已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,另一種的化學式為
K2CuCl3
K2CuCl3
;
(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,其原因是
過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進使反應進行
過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進使反應進行
,反應的化學方應程式為
Cu+H2O2 +4NH3=Cu(NH342++2OH-
Cu+H2O2 +4NH3=Cu(NH342++2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?海南)Ⅰ污水經(jīng)過一級、二級處理后,還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子,可加入沉淀劑使其沉淀.下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是
AC
AC

A.氨水                             B.硫化氫氣體
C.硫酸鈉溶液                       D.純堿溶液
Ⅱ合成氨的流程示意圖如下:

回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣.氮氣是從空氣中分離出來的,通常使用的兩種分離方法是
液化、分餾
液化、分餾
,
與碳反應后除去CO2
與碳反應后除去CO2
;氫氣的來源是水和碳氫化合物,寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
CH4+H2O
催化劑
.
CO+3H2
CH4+H2O
催化劑
.
CO+3H2
;
(2)設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器,設備A的名稱
合成(氨)塔
合成(氨)塔
,其中發(fā)生的化學反應方程式為
N2(g)+3H2(g)
高溫、高壓
催化劑
2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)
高溫、高壓
催化劑
2NH3(g)
;
(3)設備B的名稱
冷凝塔或冷凝器
冷凝塔或冷凝器
,其中m和n是兩個通水口,入水口是
n
n
(填“m”或“n”).不宜從相反方向通水的原因
高溫氣體由冷凝塔上端進入,冷凝水從下端進入,逆向冷凝效果好
高溫氣體由冷凝塔上端進入,冷凝水從下端進入,逆向冷凝效果好
;
(4)設備C的作用
將液氨與未反應的原料氣分離
將液氨與未反應的原料氣分離

(5)在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應來實現(xiàn):
CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2 (g)
已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉化超過90%,則起始物中c(H2O):c(CO)不低于
13.8
13.8

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