按反應特征與產(chǎn)物的結構關系，有機反應大致可分為：取代反應、消去反應、加成反應三種，下列變化中不屬于取代反應的是


  1. A.
    C6H5CH2Cl+NaCN —→ C6H5CH2CN+NaCl
  2. B.
    2Na +2 C2H5OH—→ 2C2H5ONa + H2↑
  3. C.
    CH3CH2CHO+HCN —→ CH3CH2CH(CN)OH
  4. D.
    CH3COOC2H5+H2O —→ CH3COOH+C2H5OH
C
有機物中的某些原子或原子團被其它原子或原子團所取代的反應是取代反應。有機物分子的不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫作加成反應。有機化合物在一定條件下，從1個分子中脫去一個或幾個小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應是消去反應。所以ABD都是取代反應，選項C是醛基的加成反應，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工藝流程如下：

反應體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
氣體氮氣氫氣氨
熔點（℃）-210.01-252.77-77.74
沸點（℃）-195.79-259.23-33.42
回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=______．隨著溫度的升高，K值______（填增大、減小、不變）．
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明______（填序號）．
A．N2的轉(zhuǎn)化率越高　　　　　　　　 B．NH3的產(chǎn)率越大
C．原料中N2的含量越高　　　　　　 D．化學反應速率越快
（3）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應后通過把混合氣體的溫度降低到______使______分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關說法正確的是


  1. A.
    Li2NH中N的化合價是-1
  2. B.
    該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
  3. C.
    Li+和H+的離子半徑相等
  4. D.
    此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法正確的有


  1. A.
    在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
  2. B.
    0.1molNa2O2與H2O反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
  3. C.
    0.1mol/L的100mlCH3COOH溶液中，含有的離子數(shù)約為0.02NA
  4. D.
    3.2gCu與10.0g98%的H2SO4充分反應可得0.05NA個SO2氣體分子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

      2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g) ΔH＝+483.6 kJ·mol-1

現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是


  1. A.
    2.44kJ
  2. B.
    4.88kJ
  3. C.
    44.0kJ
  4. D.
    88.0kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將SO2少量通入Fe2（SO4）3溶液中發(fā)生反應：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．下列判斷正確的是


  1. A.
    還原性Cr3+＞Fe2+＞SO2
  2. B.
    氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
  3. C.
    兩個反應中Fe2（SO4）3均作還原劑
  4. D.
    Cr2O72-能將SO2氧化成SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鹽酸滴入Na2CO3溶液中，有下列反應： ①Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl

                                ②NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑                                             
并將含有HCl 0.2 mol的稀鹽酸，加入含Na2CO3 0.14 mol的溶液中，經(jīng)充分反應后，溶液中各物質(zhì)的量是Na2CO3______HCl______NaCl______NaHCO3______


  1. A.
    0 mol 0 mol 0.2 mol 0.08 mol
  2. B.
    0.4 mol 0 mol 0.2 mol 0 mol
  3. C.
    0 mol 0.06 mol 0.14 mol 0.14 mol
  4. D.
    0 mol 0 mol 0.06 mol 0.08 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw＝________
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：________________
（3）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg2+ 除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1  

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是


  1. A.
    原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族
  2. B.
    元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
  3. C.
    ⅠA族元素都是金屬元素
  4. D.
    多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

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