Question

實驗室里常利用反應：3Cu+8HNO₃

△   .

Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O來制取NO，當有19.2gCu參加反應時，計算：（1）能生成多少升NO（標準狀況下）？
（2）消耗多少摩爾HNO₃？
（3）被還原的HNO₃的物質(zhì)的量？

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，結(jié)合反應方程式及原子守恒計算．

解答： 解：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，則
3Cu+8HNO₃

△   .

Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3                        2
0.3mol                   0.2mol
（1）生成NO的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：能生成4.48升NO；
（2）由反應可知，消耗HNO₃為0.3mol×

8

3

=0.8mol，答：消耗0.8摩爾HNO₃；
（3）生成O時硝酸被還原，由N原子守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，均為0.2mol，答：被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為0.2mol．

點評：本題考查氧化還原反應及化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、反應中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．