Question

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
③1molB離子與1mol E離子作用可生成2molD分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解．
（1）微粒A的電子式是

 

；微粒E的名稱是

 

．構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是

 

．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
F+過量C溶液：

 

；
W+含大量B離子的溶液：

 

（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a．溶液中出現(xiàn)白色沉淀 b．有刺激性氣味氣體放出 c．沉淀逐漸增多 d．沉淀完全消失 e．沉淀逐漸減少
①該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是

 

．
②上述各實驗現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是（填寫序號）

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子核外電子排布

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C是氨氣；
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子，A是10電子的陽離子，能生成氨氣，則A是銨根離子，B是氫氧根離子，D是水；
③1molB離子與1molE離子作用可生成2mol D分子，則E是水合氫離子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入氨氣的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解則F是鋁離子，沉淀W是氫氧化鋁．
（1）通過以上分析知，A的化學(xué)式為：NH₄⁺，E是水合氫離子，F(xiàn)是鋁離子，在周期表中位于第三周期第IIIA族；
（2）鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和銨根離子，離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
氫氧化鋁和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）a．溶液中出現(xiàn)白色沉淀，c．沉淀逐漸增多，e．沉淀逐漸減少，d．沉淀完全消失，說明此沉淀為Al（OH）₃，則該復(fù)鹽中含有Al³⁺，b．有刺激性氣味氣體放出，說明該復(fù)鹽中含有NH₄⁺，則該復(fù)鹽為：NH₄Al（SO₄）₂，
①NH₄Al（SO₄）₂在溶液中的電離方程式是NH₄Al（SO₄）₂═Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-；
②氫氧根離子先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，最后氫氧根離子和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，以此判斷實驗現(xiàn)象的順序．

解答： 解：由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C是氨氣；
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子，A是10電子的陽離子，能生成氨氣，則A是銨根離子，B是氫氧根離子，D是水；
③1molB離子與1molE離子作用可生成2mol D分子，則E是水合氫離子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入氨氣的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解則F是鋁離子，沉淀W是氫氧化鋁．
（1）通過以上分析知，A的化學(xué)式為：NH₄⁺，E是水合氫離子，F(xiàn)是鋁離子，在周期表中位于第三周期第IIIA族，
故答案為：NH₄⁺；水合氫離子；第三周期、ⅢA族；
（2）鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和銨根離子，離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
氫氧化鋁和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）a．溶液中出現(xiàn)白色沉淀，c．沉淀逐漸增多，e．沉淀逐漸減少，d．沉淀完全消失，說明此沉淀為Al（OH）₃，則該復(fù)鹽中含有Al³⁺，b．有刺激性氣味氣體放出，說明該復(fù)鹽中含有NH₄⁺，則該復(fù)鹽為：NH₄Al（SO₄）₂，
①NH₄Al（SO₄）₂在溶液中的電離方程式是NH₄Al（SO₄）₂═Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-，
故答案為：NH₄Al（SO₄）₂═Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-；
②氫氧根離子先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，最后氫氧根離子和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，因此實驗現(xiàn)象的順序為acbed，
故答案為：acbed．

點評：本題考查了離子或分子的推斷，明確10電子原子或分子、離子有哪些是解本題關(guān)鍵，難度較大，注意鋁離子、銨根離子、氫氧化鋁和氫氧根離子反應(yīng)的先后順序．