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8.下列實驗方法導致實驗結(jié)果偏高的是( �。�
A.用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液至終點,讀數(shù)時視線偏高
B.用含Na2O的NaOH固體配制成的標準溶液,滴定待測鹽酸
C.將4.0g NaOH溶解后迅速轉(zhuǎn)移入1L的容量瓶中定容,配制0.1moL/L的NaOH溶液
D.將1mL 98%的濃硫酸加入9mL水中,配制9.8%的稀硫酸

分析 A.用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液至終點,讀數(shù)時視線偏高,導致鹽酸體積偏��;
B.M(Na2O)>M(NaOH),二者質(zhì)量相同時,n(Na2O)<n(NaOH),則用含Na2O的NaOH固體配制成的標準溶液c(NaOH)偏低;
C.NaOH溶解過程是放熱過程,NaOH未冷卻就轉(zhuǎn)移溶液會導致平衡溶液體積偏��;
D.濃硫酸密度大于水密度,1mL98%的濃硫酸加入9mL水,濃硫酸質(zhì)量大于1mL水的質(zhì)量,導致配制溶液濃度大于9.8%.

解答 解:A.用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液至終點,讀數(shù)時視線偏高,導致鹽酸體積偏小,則測定NaOH濃度偏低,故A錯誤;
B.M(Na2O)>M(NaOH),二者質(zhì)量相同時,n(Na2O)<n(NaOH),則用含Na2O的NaOH固體配制成的標準溶液c(NaOH)偏低,用該溶液滴定鹽酸時消耗V(NaOH)偏大,則測定鹽酸濃度偏高,故B正確;
C.NaOH溶解過程是放熱過程,NaOH未冷卻就轉(zhuǎn)移溶液會導致平衡溶液體積偏小,n(NaOH)不變,會導致c(NaOH)偏高,故C正確;
D.濃硫酸密度大于水密度,1mL98%的濃硫酸加入9mL水,濃硫酸質(zhì)量大于1mL水的質(zhì)量,導致配制溶液濃度大于9.8%,則配制溶液濃度偏高,故D正確;
故選BCD.

點評 本題考查化學實驗評價,為高頻考點,明確實驗原理是解本題關(guān)鍵,會從實驗基本操作方法、物質(zhì)的性質(zhì)方面來分析解答,注意滴定管中小刻度在上邊、大刻度在下邊,為易錯點.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列表示對應(yīng)的化學反應(yīng)的離子方程式正確的是( �。�
A.FeO溶于稀硝酸:FeO+2H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O
B.氯化氫氣體通入澄清石灰水中:HCl+OH-=H2O+Cl-
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:2Ba2++OH-+H++2SO42-=2BaSO4↓+H2O
D.在溶液中,氯化鋁與燒堿按物質(zhì)的量之比1:1混合:Al3++3OH-=Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.化學是你,化學是我.下列有關(guān)說法錯誤的是( �。�
A.PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物,在加熱時易熔化,能溶于氯仿
B.汽車尾氣排放的NO2等氣體是造成光化學污染的主要原因
C.焰色反應(yīng)是金素元素的性質(zhì),屬于化學變化
D.誤食含有大量Cu2+的食物可以服用鮮牛奶解毒

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法中正確的是( �。�
A.10 L 0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液與10 L 0.05mol•L-1 H2SO4反應(yīng)時的反應(yīng)熱是中和熱
B.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1知,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為571.6 kJ•mol-1
C.由2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-482.6 kJ•mol-1知,H2的燃燒熱為482.6 kJ•mol-1
D.由C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5 kJ•mol-1知,氣體C3H8的燃燒熱為2221.5 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.如圖圖為一五元環(huán)圖案,小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì),圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學反應(yīng),A、B、C、D、E表示其相應(yīng)的化學反應(yīng).請回答下列問題:
(1)反應(yīng)A、B、C、D、E中屬于非氧化還原反應(yīng)的是CDE;
(2)根據(jù)已學過的知識及這5個反應(yīng)比較H+、Fe2+、Ag+氧化性強弱:Ag+>H+>Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.25℃時,在強堿性溶液中可以大量共存的離子組是( �。�
A.K+、Cu2+、SO32-、MnO4-B.NH4+、Fe2+、NO3-、H+
C.HCO3-、Na+、Mg2+、Cl-D.Na+、K+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( �。�
元素 有關(guān)信息
 X 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,在該周期中原子半徑最小
 Y 在最高價氧化物對應(yīng)的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
 Z 單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
 W地殼中含量最高的金屬元素
A.W與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可相互反應(yīng)
B.原子半徑的大小順序為:rX>rY>rW
C.向濃ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液,可產(chǎn)生大量沉淀和氣體
D.可用電解W與X形成的化合物來制取W單質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是(  )
A.在50mL量筒中配制0.1000mol•L-1碳酸鈉溶液
B.僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol•L-1K2Cr2O7溶液
C.用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸
D.配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.A、B、C、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期元素,F(xiàn)為第四周期元素,F(xiàn)還是前四周期中電負性最小的元素.已知:A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等;B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個;C原子的第一至第四電離能為I1=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,I3=7733kJ/mol,I4=10540kJ/mol;D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿;E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4;
(1)寫出E元素在周期表位置:第三周期第ⅦA族;D元素的原子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p3
(2)某同學根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為

該同學所畫的軌道式違背了能量最低原理.
(3)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:
(4)DE3中心原子雜化方式為sp3,其空間構(gòu)型為三角錐形.
(5)某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲,晶胞特征如圖乙,原子相對位置關(guān)系如圖丙,則晶胞中該原子配位數(shù)為12;空間利用率為74%;該晶體的密度為2M8a3NAg/cm3.(已知該金屬相對原子質(zhì)量為m,原子半徑為a cm)
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