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8．下列實驗方法導致實驗結(jié)果偏高的是（　�。�
A．用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液至終點，讀數(shù)時視線偏高
B．用含Na2O的NaOH固體配制成的標準溶液，滴定待測鹽酸
C．將4.0g NaOH溶解后迅速轉(zhuǎn)移入1L的容量瓶中定容，配制0.1moL/L的NaOH溶液
D．將1mL 98%的濃硫酸加入9mL水中，配制9.8%的稀硫酸

分析 A．用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液至終點，讀數(shù)時視線偏高，導致鹽酸體積偏��；
B．M（Na2O）＞M（NaOH），二者質(zhì)量相同時，n（Na2O）＜n（NaOH），則用含Na2O的NaOH固體配制成的標準溶液c（NaOH）偏低；
C．NaOH溶解過程是放熱過程，NaOH未冷卻就轉(zhuǎn)移溶液會導致平衡溶液體積偏��；
D．濃硫酸密度大于水密度，1mL98%的濃硫酸加入9mL水，濃硫酸質(zhì)量大于1mL水的質(zhì)量，導致配制溶液濃度大于9.8%．

解答 解：A．用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液至終點，讀數(shù)時視線偏高，導致鹽酸體積偏小，則測定NaOH濃度偏低，故A錯誤；
B．M（Na2O）＞M（NaOH），二者質(zhì)量相同時，n（Na2O）＜n（NaOH），則用含Na2O的NaOH固體配制成的標準溶液c（NaOH）偏低，用該溶液滴定鹽酸時消耗V（NaOH）偏大，則測定鹽酸濃度偏高，故B正確；
C．NaOH溶解過程是放熱過程，NaOH未冷卻就轉(zhuǎn)移溶液會導致平衡溶液體積偏小，n（NaOH）不變，會導致c（NaOH）偏高，故C正確；
D．濃硫酸密度大于水密度，1mL98%的濃硫酸加入9mL水，濃硫酸質(zhì)量大于1mL水的質(zhì)量，導致配制溶液濃度大于9.8%，則配制溶液濃度偏高，故D正確；
故選BCD．

點評 本題考查化學實驗評價，為高頻考點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，會從實驗基本操作方法、物質(zhì)的性質(zhì)方面來分析解答，注意滴定管中小刻度在上邊、大刻度在下邊，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列表示對應(yīng)的化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O
B．氯化氫氣體通入澄清石灰水中：HCl+OH-=H2O+Cl-
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：2Ba2++OH-+H++2SO42-=2BaSO4↓+H2O
D．在溶液中，氯化鋁與燒堿按物質(zhì)的量之比1：1混合：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學是你，化學是我．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在加熱時易熔化，能溶于氯仿
B．汽車尾氣排放的NO2等氣體是造成光化學污染的主要原因
C．焰色反應(yīng)是金素元素的性質(zhì)，屬于化學變化
D．誤食含有大量Cu2+的食物可以服用鮮牛奶解毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．10 L 0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液與10 L 0.05mol•L-1 H2SO4反應(yīng)時的反應(yīng)熱是中和熱
B．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為571.6 kJ•mol-1
C．由2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6 kJ•mol-1知，H2的燃燒熱為482.6 kJ•mol-1
D．由C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5 kJ•mol-1知，氣體C3H8的燃燒熱為2221.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì)，圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學反應(yīng)，A、B、C、D、E表示其相應(yīng)的化學反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)A、B、C、D、E中屬于非氧化還原反應(yīng)的是CDE；
（2）根據(jù)已學過的知識及這5個反應(yīng)比較H+、Fe2+、Ag+氧化性強弱：Ag+＞H+＞Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，在強堿性溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、SO32-、MnO4-B．NH4+、Fe2+、NO3-、H+
C．HCO3-、Na+、Mg2+、Cl-D．Na+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
元素 有關(guān)信息
 X 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，在該周期中原子半徑最小
 Y 在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
 Z 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
 W地殼中含量最高的金屬元素
A．W與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可相互反應(yīng)
B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rW
C．向濃ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可產(chǎn)生大量沉淀和氣體
D．可用電解W與X形成的化合物來制取W單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是（　　）
A．在50mL量筒中配制0.1000mol•L-1碳酸鈉溶液
B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol•L-1K2Cr2O7溶液
C．用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸
D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負性最小的元素．已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；C原子的第一至第四電離能為I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4；
（1）寫出E元素在周期表位置：第三周期第ⅦA族；D元素的原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p3．
（2）某同學根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為

該同學所畫的軌道式違背了能量最低原理．
（3）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：．
（4）DE3中心原子雜化方式為sp3，其空間構(gòu)型為三角錐形．
（5）某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對位置關(guān)系如圖丙，則晶胞中該原子配位數(shù)為12；空間利用率為74%；該晶體的密度為√2M8a3NAg/cm3．（已知該金屬相對原子質(zhì)量為m，原子半徑為a cm）

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