在反應(yīng)3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA.則下列說法正確的是


  1. A.
    若有0.3 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
  2. B.
    若生成2.24 L氮?dú)猓D(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
  3. C.
    若有1.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則被氧化的氨氣的質(zhì)量是27.2 g
  4. D.
    若生成1 mol的氯化銨轉(zhuǎn)移電子數(shù)是n個,則NA=數(shù)學(xué)公式
A
分析:A、分析化學(xué)反應(yīng)中元素化合價變化,升高的做還原劑,元素化合價降低的做氧化劑,依據(jù)電子守恒計(jì)算得到;
B、分析化學(xué)反應(yīng)中元素化合價變化,升高的做還原劑,元素化合價降低的做氧化劑,依據(jù)電子守恒計(jì)算得到;
C、依據(jù)電子守恒計(jì)算,被氧化的氨氣是氮元素化合價發(fā)生變化的氨氣;
D、若生成1 mol的氯化銨轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1mol為n個;
解答:A、反應(yīng)3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,3Cl2~6Cl-~6e-,2NH3~N2~6e-,所以0.3 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA,故A正確;
B、反應(yīng)3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,3Cl2~6Cl-~6e-,2NH3~N2~6e-,生成1mol氮?dú)庵饕娮?mol,生成2.24 L氮?dú)馕镔|(zhì)的量不是0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.6NA,故B錯誤;
C、反應(yīng)3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,3Cl2~6Cl-~6e-,2NH3~N2~6e-,轉(zhuǎn)移6mol電子,被氧化的氨氣為2mol,有1.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則被氧化的氨氣物質(zhì)的量為0.4mol,氨氣的質(zhì)量=0.4mol×17g/mol=6.8 g
故C錯誤;
D、依據(jù)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移守恒可知,生成6mol氯化銨時電子轉(zhuǎn)移6mol,生成1mol氯化銨轉(zhuǎn)移電子1mol,若生成1 mol的氯化銨轉(zhuǎn)移電子數(shù)是n個,則NA=n,故D錯誤;
故選A.
點(diǎn)評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用,主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算,題目難度中等.
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