在某溫度下，反應(yīng)CIF(g)+F2(g)CIF3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是(    )

A.溫度不變，縮小體積，CIF的轉(zhuǎn)化率增大

B.溫度不變，增大體積，CIF3的產(chǎn)率提高

C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：
     c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 達(dá)到平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=
2.34
2.34
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
bc
bc

a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
 （用化學(xué)方程式表示）．
（4）反應(yīng)過(guò)程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的是
AD
AD
．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時(shí)可能是縮小了容器體積
D．20min時(shí)可能是增加了B的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）═2P（g）+Q（g）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
（2）其它條件不變，反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大“‘減小”或“不變”）．
（3）其它條件不變，在反應(yīng)的密閉容器中通入氬氣（不參加反應(yīng)）．達(dá)到平衡后，P的百分含量將
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究．按要求回答問(wèn)題：
（1）關(guān)于能量變化的研究已知：
①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol -
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
①已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
則等物質(zhì)的量濃度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（填編號(hào)）
②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一個(gè)容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)30min達(dá)到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO2）=
 
．
③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
 
．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為
 
（填化學(xué)式）沉淀．
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：VO2++2H++V2+ 
放電
通電
  V3+VO2++H2O．則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
，用此電池電解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，溶液的pH=
 
（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)把1 mol CO2和3mol H2通入1 L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、3min時(shí)，v正=v逆B、0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225 mol?L-1?min-1C、該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.3 mol-2?L2D、若升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%

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