3．配制100mL0.20mol/L KCl溶液時(shí)，某學(xué)生用托盤(pán)天平將準(zhǔn)確稱(chēng)量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解．將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面接近刻度2cm～3cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線．把容量瓶蓋緊再振蕩搖勻該生操作中的錯(cuò)誤是托盤(pán)天平精確值為0.1g，不能稱(chēng)量1.49g固體、移液前沒(méi)進(jìn)行冷卻、移液時(shí)沒(méi)用玻璃棒引流．

分析 依據(jù)m=CVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量，注意托盤(pán)天平精確值；
容量瓶為精密儀器，不能盛放過(guò)熱、過(guò)冷的液體；
容量瓶瓶頸較細(xì)，移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．

解答 解：配制100mL0.20mol/L KCl溶液時(shí)，應(yīng)稱(chēng)取溶質(zhì)的質(zhì)量0.20mol/L×0.1L×74.5g/mol=1.5g；
容量瓶為精密儀器，不能盛放過(guò)熱、過(guò)冷的液體，所以移液前應(yīng)進(jìn)行冷卻；
容量瓶瓶頸較細(xì)，移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；
所以錯(cuò)誤操作為：托盤(pán)天平精確值為0.1g，不能稱(chēng)量1.49g固體；移液前沒(méi)進(jìn)行冷卻；移液時(shí)沒(méi)用玻璃棒引流；
故答案為：托盤(pán)天平精確值為0.1g，不能稱(chēng)量1.49g固體；移液前沒(méi)進(jìn)行冷卻；移液時(shí)沒(méi)用玻璃棒引流；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意托盤(pán)天平、容量瓶使用方法和注意事項(xiàng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)是有重要意義：
（1）已知反應(yīng)2H2+O2=H2O為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A．

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ/mol436496463
化學(xué)鍵的鍵能如表：則生成1mol水可以放出熱量242kJ
（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．將質(zhì)量相
同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料是Zn，正極的反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電解質(zhì)溶液中SO42- 移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為12.9g．則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是0.2mol．
（3）一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）；X為2．若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4 v正（O2）=5 v逆（NO）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到平衡時(shí)，若減小容器體積，則NH3的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．則平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為9.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某學(xué)生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（B）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（E）移取10.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（F）在錐形瓶下墊一張白紙，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（2）E操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況
（3）實(shí)驗(yàn)中，用左手控制活塞（填儀器及名稱(chēng)），眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點(diǎn)．
（4）幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.8000mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是：CD （錯(cuò)選全扣）
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
E．堿式滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)水：H++OH-═H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)源于生活又用于生活，下列有關(guān)應(yīng)用不正確的是（　　）
A．用浸泡高錳酸鉀溶液的硅土來(lái)吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮效果
B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
D．含硫化石燃料的大量燃燒是酸雨形成的主要原因之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是（　�。�
A．C2H4和C8H8B．乙烷和己烷C．和D．HCHO、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，下列可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．NO2和N2O4濃度相等B．NO2和N2O4分子數(shù)之比為2：1
C．體系顏色不再發(fā)生變化D．N2O4不再分解

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同步練習(xí)冊(cè)答案