Question

將溶質質量分數為a%，物質的量濃度為c₁ mol?L^-1的稀H₂SO₄蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質質量分數為2a%，此時物質的量濃度為c₂ mol?L^-1，則c₁和c₂的數值關系是（　　）

A．c₂=c₁

B．c₂＜c₁

C．c₂＞2c₁

D．無法確定

Answer 1

分析：利用c=

1000ρω

M

計算硫酸的物質的量濃度，再根據硫酸溶液的濃度越大密度也越大，進行判斷．

解答：解：設將溶質質量分數為a%的硫酸溶液密度為ρ₁，
則c₁=

1000×ρ1×a%

98

mol/L=

10aρ1

98

mol/L，
設將溶質質量分數為2a%的硫酸溶液密度為ρ₂，
則c₂=

1000×ρ2×2a%

98

mol/L=

20aρ2

98

mol/L，
所以c₁：c₂=

10aρ1

98

mol/L：

20aρ2

98

mol/L=ρ₁：2ρ₂，
即c₂=

2ρ2

ρ1

c₁
硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以ρ₂＞ρ₁，所以

2ρ2

ρ1

＞2
所以c₂＞2c₁．
故選：C．

點評：考查物質的量濃度與質量分數的相互換算，可利用定義計算，難度中等，關鍵清楚硫酸溶液的濃度越大密度也越大，注意氨水、酒精濃度越大密度越�。�