【題目】pc類似pH，是指稀溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)。如溶液中某離子的物質(zhì)的量濃度為，則該溶液中離子的pc=2。下列敘述正確的是( )

A.用0.01mol·L-1的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，溶液的pH逐漸增大

B.向0.01mol·L-1的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pc(Ca2+)逐漸減小

C.0.01mol·L-1的Na2CO3溶液中，pc(Na+)=2pc(CO)

D.常溫下，純水中pc(H+)+pc(OHˉ)=14

【答案】D

【解析】

A．用鹽酸滴定NaOH溶液，溶液堿性減弱，pH減小，故A錯誤；

B．向氯化鈣溶液加入純堿溶液生成碳酸鈣沉淀，鈣離子濃度減小，所以pc(Ca2+)增大，故B錯誤；

C．碳酸鈉溶液中碳酸根會發(fā)生水解，所以c(Na+)＞2c(CO)則pc(Na+)＜2pc(CO)，故C錯誤；

D．常溫下，水的離子積常數(shù)Kw=10-14，所以純水中c(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L，則pc(H+)+pc(OHˉ)=7+7=14，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.36g冰(圖甲）中含共價鍵數(shù)目為4NA

B.12g金剛石(圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為4NA

C.44g干冰(圖丙）中含有NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元

D.12g石墨(圖丁）中含σ鍵數(shù)目3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是

A.水的電離程度：b點小于點a

B.將等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好為11

C.常溫下的Ka(HY)＝1.1×10-10，將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發(fā)生的反應為：H2X＋Y－＝HY＋HX－

D.常溫下，反應X2－+H2OHX－+OH－的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，四邊形內(nèi)接于，，連接、交于點．

（1）如圖，求證：；

（2）如圖，過點作于點，若，求證：；

（3）如圖，在（2）的條件下，作，交于點，交于點，且，若，，求的半徑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二價鉻不穩(wěn)定, 極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對分子質(zhì)量為376｝是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示：

制備過程中發(fā)生的反應如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO—(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

請回答下列問題：

(1)儀器1的名稱是 , 所盛裝的試劑是 。

(2)本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是 。

(3)實驗開始生成H2氣后, 為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應 閥門A、 閥門B (填“打開”或“關閉”)。

(4)本實驗中鋅粒須過量，其原因是 ， 。

(5)已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g，實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，請計算該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率 。

(6)若使用該裝置制備Fe(OH)2，且能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀現(xiàn)象。則在1、2、3中應裝入的試劑依次為 、 、 。(寫化學式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是大氣污染物之一，也是重要的化工原料。

(1)某溫度下，反應的能量變化如圖。根據(jù)反應自發(fā)性判斷，反應在______(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)條件下可能有自發(fā)性，逆反應的活化能為______。

(2)將0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容積可變的容器中進行反應：。測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖。

①______(填“＞”“＜”或“=”)。

②若在300℃、壓強為時，反應達到平衡，容器容積恰好為10 L，則此狀態(tài)下反應的平衡常數(shù)K=____________。

③反應在時刻達到平衡后，在時刻速率發(fā)生如圖所示變化，此刻可能改變的反應條件可能是______(填標號)。

A.加壓B.向體系中再通入一定量SO2

C.升高溫度D.加催化劑

(3)常溫下，向1L的水溶液中緩慢通入SO2氣體(忽略溶液體積的變化)，該溶液的pH與通入SO2氣體的體積(標準狀況)的關系如圖，則_____；_____；_____。已知：常溫下，氫硫酸的、，亞硫酸的、；。

(4)用電解法處理CO2和SO2的混合污染氣的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層，則與Ni電極相連的是電源的______(填“正極”或“負極”)；陽極的電極反應式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對廢銀合金觸電材料進行分離回收既節(jié)約礦物資源，又可以減少環(huán)境污染。某廢銀合金觸電材料含Ag、Cu、Sn等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源。

回答下列問題：

(1)“加熱溶解”時Cu發(fā)生的離子方程式為_________。

(2)“加熱溶解”時溫度�？刂圃�50℃左右，溫度不宜過高也不宜過低的原因為_________。

(3)“酸溶解”過程中會產(chǎn)生少量遇空氣變?yōu)榧t棕色的無色氣體，則“酸溶解”過程主要的化學方程式為_____________。

(4)常溫下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，將混合液“加熱攪拌”后冷卻至室溫，再加“尿素”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__________。(當溶液中的離子濃度小于10－5mol·L－1時，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)

(5)檢驗Sn(OH)4沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。

(6)用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極反應式是___________，若想由CuCl2溶液得到無水CuCl2固體，則需進行的實驗操作為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。螺環(huán)烴A()是其中的一種。下列關于螺環(huán)烴A的說法中正確的是( )

A.所有碳原子可能共平面

B.屬于芳香烴的同分異構(gòu)體數(shù)目有5種

C.常溫時密度比水小，能溶于水及甲苯

D.與HBr以物質(zhì)的量之比1:1加成生成的產(chǎn)物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物和氧氣在一密閉容器中充分燃燒，所得產(chǎn)物通過濃硫酸時使其增重，再通過足量灼熱的氧化銅粉末，固體質(zhì)量減少，最后再通過足量過氧化鈉粉末，固體質(zhì)量增加了。請回答：

（1）該化合物的分子式為_______。

（2）簡要寫出推理過程_______。

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