炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（菜的殘液中含NaCl），第二天鐵鍋便出現(xiàn)紅棕色銹斑（Fe2O3·xH2O）。

請(qǐng)完成下列問題：

（1）該腐蝕屬于腐蝕____________（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）。

（2）正極的電極反應(yīng)式是__________________________。

（3）用電極反應(yīng)式、離子反應(yīng)式、化學(xué)方程式表示鐵銹的形成過程。

解析：鐵鍋中含雜質(zhì)碳，在NaCl殘液中與Fe形成了原電池。

答案：（1）電化學(xué)

（2）2H2O+O2+4e-4OH+

（3）Fe-2e-Fe2+

Fe2++2OH-Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和
電化學(xué)
電化學(xué)
腐蝕．
（2）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈容易發(fā)生腐蝕．
①若鐵鍋內(nèi)殘液呈弱酸性，則腐蝕主要屬于
析氫
析氫
（填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應(yīng)主要屬于
吸氧
吸氧
腐蝕．
②吸氧腐蝕中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．鐵銹中鐵的化合價(jià)為
+3
+3
．
（3）如果在鐵的表面鍍上一層銅，就可以防止鐵生銹，則在電鍍過程中鐵為
陰
陰
極，電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，銅為
陽
陽
極，電極反應(yīng)式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請(qǐng)回答：
（1）鐵鍋的銹蝕是
吸氧
吸氧
腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．
Ⅱ．（1）某同學(xué)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，自選材料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4（�。�=CuSO4+H2↑．請(qǐng)你在方框內(nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖．
（2）某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕．請(qǐng)你分析其原因：
兩極與電源的正負(fù)極接反了
兩極與電源的正負(fù)極接反了
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和
電化學(xué)
電化學(xué)
腐蝕．
（2）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈容易發(fā)生腐蝕．
①若鐵鍋內(nèi)殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于
析氫
析氫
（填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應(yīng)屬于
吸氧
吸氧
腐蝕．
②吸氧腐蝕中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-Fe2+
Fe-2e-Fe2+
．鐵銹中鐵的化合價(jià)為
+3
+3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）①一般情況下，合金比純金屬硬度
 
（填“大”或“小”）．
②早在商代，我國就已經(jīng)使用青銅器．青銅是
 
合金．
（2）
 
腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因．
（3）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)出現(xiàn)紅色銹斑．鐵鍋的銹蝕主要屬于
 
（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，其電池反應(yīng)正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）光導(dǎo)纖維的成分是
 
（填化學(xué)式）．
（5）三大合成材料是
 
、合成纖維和合成橡膠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請(qǐng)回答：
（1）鐵鍋的銹蝕是
 
腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案