Question

6．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；
（2）E裝置的作用除去氯氣中混有的氯化氫氣體；
（3）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；
（4）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？G處接NaOH溶液的尾氣處理裝置．

Answer 1

分析 （1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣，二者在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進鹽酸的揮發(fā)制取的氯氣中含有氯化氫氣體，依據(jù)氯氣、氯化氫溶解性解答；
（3）C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙為氯化銨，另一生成物是空氣的主要成分之一為氮氣，據(jù)此寫出方程式；
（4）根據(jù)氯氣能夠與氫氧化鈉溶于反應的性質(zhì)來確定尾氣處理的方法．

解答 解：（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進鹽酸的揮發(fā)制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫極易溶于水，所以E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；
故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫氣體；
（3）C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙為氯化銨，另一生成物是空氣的主要成分之一為氮氣，該反應為3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，
故答案為：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；
（4）氯氣是酸性氣體，能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉來進行尾氣處理，或者是通入裝有堿石灰的干燥管或氣球收集，G處接NaOH溶液的尾氣處理裝置；
故答案為：G處接NaOH溶液的尾氣處理裝置．

點評 本題考查學生實驗室制取氯氣、氨氣的方法、干燥、性質(zhì)等，熟悉氨氣的制取、氯氣的制取原理及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵，題目難度不大．