Question

同學(xué)為探究碳酸鹽的性質(zhì)，向裝有10mL 0.01mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的X試管和裝有10mL 0.01mol?L^-1NaHCO₃溶液的Y試管中，分別逐滴滴加15mL 0.01mol?L^-1的鹽酸．
（1）反應(yīng)后X試管中的溶質(zhì)是

 

；
（2）反應(yīng)后

 

（填X或Y）試管中產(chǎn)生的氣體較少；若再向兩試管中分別加入10mL 0.01mol?L^-1的鹽酸，兩試管中最終產(chǎn)生的氣體

 

（填“X多”、“Y多”或“一樣多”）．

Answer 1

考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）n（Na₂CO₃）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，n（HCl）=0.00015mol，X中先發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，后發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）n（NaHCO₃）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，結(jié)合Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑計(jì)算．

解答： 解：（1）n（Na₂CO₃）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，n（HCl）=0.0015mol，則
  Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
0.0001 0.0001  0.0001 0.0001
 NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
0.00005  0.00005
則反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl、NaHCO₃，
故答案為：NaCl、NaHCO₃；
（2）由上述分析可知，X中X先發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，后發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成氣體為0.00005mol；
Y中n（NaHCO₃）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，酸過量，生成氣體為0.0001mol，則X中生成氣體少；
若再向兩試管中分別加入10mL 0.01mol?L^-1的鹽酸，則酸均過量，由Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃）=n（CO₂），所以生成的氣體一樣多，
故答案為：X；一樣多．

點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．