6．如圖是實驗室制取無水氯化鎂的裝置圖，下列有關(guān)表述不正確的是（　�。�
A．裝置A制取HCl利用了濃硫酸的吸水性
B．如果直接加熱MgCl2•6H2O不能得到MgCl2，將得到Mg（OH）Cl或MgO
C．用裝置C做為尾氣吸收裝置，直接與B相連
D．這套裝置在設(shè)計時未考慮反應(yīng)結(jié)束后滯留在裝置中的有害氣體的吸收

分析 A、濃硫酸有吸水性；
B、直接加熱MgCl2•6H2O會引起鎂離子水解；
C、用裝置C吸收氯氣尾氣，容易引起倒吸；
D、此裝置在反應(yīng)完成后仍殘留有HCl．

解答 解：A、濃硫酸有吸水性，而濃鹽酸易揮發(fā)，故將濃鹽酸中滴加到濃硫酸中，會制得HCl氣體，這是利用了濃硫酸的吸水性，故A正確；
B、直接加熱MgCl2•6H2O會引起鎂離子水解，最終制得Mg（OH）Cl或MgO，故若制取無水氯化鎂，應(yīng)在HCl氣流中加熱，故B正確；
C、氯氣在氫氧化鈉溶液中溶解度較大，故直接將裝置C連到B裝置上吸收氯氣尾氣，容易引起倒吸而引起B(yǎng)中硬質(zhì)玻璃管炸裂，故C錯誤；
D、此裝置在反應(yīng)完成后仍殘留有HCl氣體，故應(yīng)添加鼓入干燥空氣的裝置，將裝置中的HCl氣體排出從而除去，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學生對實驗原理的理解、鹽類水解、Mg元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)下列名稱寫出烷烴的構(gòu)造式，然后判斷所給名稱有無錯誤，如有錯誤，則予以改正，并寫出正確的名稱
（1）1，2-二甲基丁烷   （2）2，3-二乙基丁烷
（3）3，4-二甲基戊烷    （4）2，4-二甲基-3-乙基已烷
（5）2，5-二甲基-4-乙基已烷         （6）3-叔戊基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（　　）
A．鉀B．鎂C．硅D．氯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．用金屬活動性順序可解釋反應(yīng)：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
B．水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
C．對于平衡2HI（g）?I2（g）+H2（g），壓縮容器體積，平衡不移動，氣體的顏色不變
D．由反應(yīng)SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得出C的非金屬性強于Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①2L0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+離子的個數(shù)為NA
②82g Na218O2固體與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
③標準狀況下，11.2LCH3Cl中所含分子數(shù)為0.5NA
④15g甲基（-CH3）所含電子數(shù)為10NA
⑤1mol C6H14分子中共價鍵總數(shù)為20NA
⑥28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
⑦6.4g碳化鈣（CaC2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA
⑧室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-離子數(shù)目為0.1NA
⑨0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-離子的數(shù)目小于0.1NA
⑩100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA．
A．①④⑤⑧⑨⑩B．②③⑥⑦⑨C．②③⑥⑦D．④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物Al（OH）3Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH3.108.542.017.11
完全沉淀的pH4.7711.043.689.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于7.11，當pH=5時，溶液中c（Al3+）為2.0×10-6mol•L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是CaO、MgO．
（5）A的操作是洗滌、干燥．
（6）m g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵n g．藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于$\frac{n×98%×56}{80m}$（用含m、n的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上通常利用鎳合金廢料（鎳、鐵、銅、鈣、鎂合金）制取草酸鎳晶體（NiC2O4.2H20），再高溫煅燒草酸鎳晶體得到三氧化二鎳．
已知：草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．
根據(jù)下列流程示意圖回答問題．

（1）鎳合金廢料通過酸溶后，向所得溶液中加入H2O2溶液氧化Fe2+的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4.0〜4.5，調(diào)pH的目的是促進鐵離子水解并沉淀完全．
（2）通入H2S氣體，除銅的過程中鎳的損失很小，可以忽略．寫出通入H2S氣體發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；推測加入NH4F溶液的作用是除去Ca2+、Mg2+離子．
（4）工業(yè)上還可用次氯酸鈉溶液在燒堿溶液中將氯化鎳（NiCl2）氧化得到Ni2O3，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：NaClO+2NiCl2+4NaOH=5NaCl+Ni2O3↓+2H2O．
（5）工業(yè)上用電解法制取Ni2O3的過程中，實際得到的是一種結(jié)晶水合物．已知含2molNi的該物質(zhì)中含有1mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g在200～300℃下充分加熱，獲得Ni2O3固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學式為2NiOOH•H2O或（NiOOH）2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，在指定條件下不能大量共存的是（　　）
①某無色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
②水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：SO32-、S2-、K+、Na+
⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH試紙變藍色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-．
A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5molCl2通入足量水中充分反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C．標準狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA．
D．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO32-、SO32-的離子數(shù)之和為0.1NA

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