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【題目】下列混合物的分離提純方法正確的是

A. 分離植物油和水：蒸餾

B. 分離乙醇和水：分液

C. 從氯化鈉和碘(二者不反應)混合水溶液中得到碘：萃取、分液、蒸餾

D. 除去氯化鈉固體中的少量硝酸鉀：溶解、過濾、洗滌、干燥

【答案】C

【解析】

A.植物油和水互不相溶，故用分液方法，故A錯誤；

B.乙醇沸點是78℃，比水的沸點100℃低，最先從混合物中分離出來，收集蒸汽后再冷凝，最后留下的產物是水，達到分離的效果，故B錯誤；

C.加入四氯化碳萃取出碘，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，再進行蒸餾，故C正確；

D.除去氯化鈉固體中的少量硝酸鉀先降溫結晶，然后過濾，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2+8NH3 7N2+12H2O
①上述反應中被還原的元素是（填元素符號），反應中每轉移2.4mol電子，生成N2的物質的量為 ．
②超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機理為：
Ⅰ、O3 O+O2
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反應中NO所起的作用是 ．
（3）表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理．

方法Ⅰ

用氨水將SO2轉化為NH4HSO3 ， 再氧化成（NH4）2SO4

方法Ⅱ

用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質硫

方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉化為NH4HSO3 ， 寫出該反應的離子方程式： ， 是利用了SO2的性質（選填字母編號）．
A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的性質說法中錯誤的是

A. 膠體是膠狀物體，可以用肉眼也可以用光照鑒別出來

B. 明礬溶于水生成的膠體具有吸附性，可以用作凈水劑

C. 膠體與其它分散系的本質區(qū)別是膠體粒子的大小

D. 當一束光照射膠體時可產生光亮的通路

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是（ ）
A.氯水
B.溴水
C.品紅溶液
D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組通過實驗發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的化學性質相似，下列說法中能最恰當?shù)亟忉屵@個事實的是（ ）
A.都是金屬元素
B.原子半徑相差不大
C.原子結構相似，最外層電子數(shù)相同
D.最高化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是____、____。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?____(填“能”或“否”),其原因是______________________________________________________________。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據如下:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表中的ΔH。

（4）若用KOH代替NaOH,對測定結果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果____(填“有”或“無”)影響。

（Ⅱ）、在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器 中，（如右圖）：容器中發(fā)生以下的反應：N2（g）+3 H2（g）2NH3 （g） （正反應為放熱反應）。若反應達到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據此回答下列問題：保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質的物質的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：

（1）若a=1 mol ，c=2 mol，則b=____ mol，在此情況下，反應起始時將向___方向進行（填 “正反應”或“逆反應”）

（2）若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是_____。

（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質的量為6.5 mol，則可采取的措施是_________

（III）、如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可動的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2 SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g）。根據下列要求填寫空白：

（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為PA,B中壓強為PB，則PA與PB的關系是PA_______PB(填“<”、“=”、“>”)。

（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在____處。

（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為xmol,A中SO3為ymol, 則x和y 的關系是x____y. (填“<”、“=”、“>”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Cu片放入0.1mol·L1 FeCl3溶液中,反應一段時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，則Fe3+與Cu2+的物質的量之比為

A. 3∶2 B. 3∶5 C. 3∶4 D. 4∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結構簡式是CH2=CHCH2CHO的物質不能發(fā)生（ ）
A.加成反應
B.還原反應
C.水解反應
D.氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是

A. SO2 B. HCl C. KBr D. Cl2

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