8．根據(jù)下表中有機物的分子式排布規(guī)律，下列判斷正確的是（　�。�
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CH4OC2H4O2C4H8O2C5H12OC6H12O2
A．表格中的有機物1不可能與金屬鈉反應
B．空格中的有機物的同分異構體數(shù)目為3
C．空格中有機物燃燒一定生成CO2和H2O
D．表格中2、4、6有機物不可能為同類物質

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，C原子個數(shù)與其序數(shù)相同，奇數(shù)序數(shù)中O原子個數(shù)是1，除去O原子外就是相應的烷烴；偶數(shù)序數(shù)中O原子個數(shù)是2，除去O原子外就是相應的烯烴，則3號位置分子式為C3H8O，
A．表格中的有機物1為CH3OH，醇羥基能和鈉反應；
B．空格中的有機物分子式C3H8O，可能是一元醇也可能是醚；
C．空格中的有機物分子式C3H8O，為醇或醚；
D．表格中2、4、6有機物可能是酯也可能是羧酸．

解答 解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，C原子個數(shù)與其序數(shù)相同，奇數(shù)序數(shù)中O原子個數(shù)是1，除去O原子外就是相應的烷烴；偶數(shù)序數(shù)中O原子個數(shù)是2，除去O原子外就是相應的烯烴，則3號位置分子式為C3H8O，
A．表格中的有機物1為CH3OH，醇羥基能和鈉反應，所以表格中的有機物1能與金屬鈉反應且生成氫氣，故A錯誤；
B．空格中的有機物分子式C3H8O，可能是一元醇也可能是醚，如果是醇可能是1-丙醇、2-丙醇，也可能是甲乙醚，所以其同分異構體有3種，故B正確；
C．空格中的有機物分子式C3H8O，為醇或醚，如果不完全燃燒，則生成CO，故C錯誤；
D．表格中2、4、6有機物可能是酯也可能是羧酸，所以表格中2、4、6有機物可能都是羧酸、也可能都是酯，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查探究化學規(guī)律，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及總結歸納能力，明確表中分子構成規(guī)律是解本題關鍵，注意相同碳原子個數(shù)的一元醇醇與醚是同分異構體，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
B．按系統(tǒng)命名法，（CH3CH2）2CHCH3化合物的名稱是3-乙基丁烷
C．芳香化合物A（C8H8O3）分子中含有酯基和醚鍵兩種含氧官能團，A可能的同分異構體有4種
D．在一定條件下，1.0 mol的最多能與含4.0 mol NaOH的溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．已知等濃度溶液酸性：Al3+＞H2CO3＞HSO3-＞NH4+＞HCO3-，下列有關反應正確的是（　　）
A．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．將少量CO2通入NH3•H2O中：CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O
C．將少量SO2通入NH3•H2O中：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
D．將AlCl3與等量Na2CO3溶液混合：3H2O+Al3++CO32-═HCO3-+Al（OH）3+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）等質量的O2、CH4、H2的物質的量的比值為1：2+16．
（2）38g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl-，則ACl2的摩爾質量是95g/mol；A的相對原子質量是24；ACl2的化學式是MgCl2．
（3）有人設計出一種在隔絕空氣的條件下讓鈉與水反應的方法．實驗時，往100mL大試管中先加入40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過漏斗加入滴有酚酞的水，至膠塞，并加緊彈簧夾（如圖）．仔細觀察，回答下列問題：
①有關鈉的現(xiàn)象：鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時與水發(fā)生反應，熔化成銀白色小球，在煤油中做上下跳動，最后完全消失
②大試管中溶液顏色的變化：水溶液從上至下逐漸由無色變?yōu)榧t色
③裝置中液面的變化：大試管內液面逐漸下降；長頸漏斗內液面逐漸上升．
④簡述檢驗產(chǎn)生氣體的方法：當漏斗中逐漸上升到一定高度后，打開彈簧夾點燃氣體，有淡藍色火焰產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（　　）
A．σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成
B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉
C．σ鍵比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強
D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ鍵都是C-C鍵，所以鍵能都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學取65.0g鋅粒與98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）110ml反應，充分反應后，認為氣體只有SO2，有另外的同學卻認為所得到的SO2氣體中可能混有雜質氣體．
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算，反應后鋅有無剩余無（填“有”或“無”）
（2）此同學制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結果的主要原因是隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑若要制取純凈的SO2，應用濃硫酸與Cu（填一種單質）或Na2SO3（填一種化合物）反應．
（3）為證實以上分析，另一位同學設計了實驗，組裝了如圖裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，作用是除去混合氣體中的SO2
②裝置D加入的試劑濃硫酸，裝置F加入的試劑無水硫酸銅
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色
④U形管G的作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在m g 濃度為c mol•L-1，密度為ρ g/cm3的濃硫酸中加入一定量的水，稀釋成濃度為c/2mol•L-1的硫酸，則加入水的體積為（　�。�
A．小于m mLB．等于m  mLC．大于m  mLD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑       
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應中，不屬于氧化還原反應的是A（填字母序號，下同）．
（2）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質或離子：O2、MnO4-QUOTE QUOTE、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①該反應的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
②如果上述反應中有2.24L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子的物質的量為0.2mol．
（3）H2O2可用于消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為KHCO3．
（4）請設計一個簡單易行的實驗證明過氧化氫具有氧化性．除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：酸性高錳酸鉀溶液、二氧化錳粉末、亞硫酸鈉溶液、飽和硫化氫溶液．請將所選試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：
實驗內容試劑實驗現(xiàn)象
驗證氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關化學用語表達不正確的是（　�。�
A．氮氣的電子式：B．次氯酸分子的結構式：H-O-Cl
C．Na的原子結構示意圖：D．鈣離子的電子式：Ca2+

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