Question

在101kPa時燃燒1t含F(xiàn)eS₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的黃鐵礦生成固態(tài)Fe₂O₃和氣態(tài)SO₂，放出4.98×10⁶ kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A、4FeS₂（s）+11O₂（g）═2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）；△H=+853.7kJ?mol^-1
• B、FeS₂（s）+

  11

  4

  O₂（g）═

  1

  2

  Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；△H=-853.7kJ?mol^-1
• C、4FeS₂（s）+11O₂（g）═2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）；△H=+3414.8kJ?mol^-1
• D、FeS₂（s）+

  11

  4

  O₂（g）═

  1

  2

  Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；△H=-3414.8kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．

解答： 解：A、反應(yīng)放出4.98×10⁶ kJ的熱量，所以△H=-853.7kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、101kPa時燃燒1t含F(xiàn)eS₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的黃鐵礦生成固態(tài)Fe₂O₃和氣態(tài)SO₂，放出4.98×10⁶ kJ的熱量，則燃燒120g即1molFeS₂會放出熱量：

106×120×4.98

106×70%

kJ=853.7kJ，即FeS₂（s）+

11

4

O₂（g）═

1

2

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；△H=-853.7kJ?mol^-1，故B正確；
C、根據(jù)熱化學(xué)方程式的系數(shù)和焓變的關(guān)系，4FeS₂（s）+11O₂（g）═2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）；△H=-3414.8kJ?mol^-1，反應(yīng)放熱，故C錯誤；
D、由選項B可知，燃燒120g即1molFeS₂會放出熱量853.7kJ，故D錯誤．
故選B．

點評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．