Question

15．已知熱化學方程式：
①C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H₁=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H₃=-285.8kJ•mol-1
則反應④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的△H為+228.2KJ/mol[

Answer 1

分析 利用蓋斯定律，將②×2+③-①即得到反應④，反應熱為△H=2△H₂+△H₃-△H₁，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)蓋斯定律可知，②×2+③-①即得到反應④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g），所以該反應的△H=-393.5 kJ•mol^-1×2-285.8 kJ•mol^-1+1301.0 kJ•mol^-1=+228.2 kJ•mol^-1，
故答案為：+228.2 KJ/mol．

點評 本題考查反應熱的計算，注意根據(jù)已知熱化學方程式利用蓋斯定律計算反應熱的方法，答題時注意體會，題目難度不大．