下列說法正確的是

A．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜

B．往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證I－完全氧化為I2

C．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管

D．等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下7.3周考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A．氫氟酸能和玻璃的成分SiO2 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．根據(jù)SiO2+ Na2CO3Na2SiO3 +CO2↑的反應(yīng)，可推知硅酸的酸性比碳酸強

C ．CO2氣體通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸

D．原硅酸不穩(wěn)定，易失去水分子成為硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川成都外國語學(xué)校高一下期末理科化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中，正確的是

A. IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VIIA族元素氫化物沸點順序也是：HBr＞HCl＞HF

B. CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，則SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)

C. 鋰與氧氣反應(yīng)：4Li+O22Li2O，則鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O22Na2O

D. CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。

（1）化合物A的化學(xué)式為 ；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是 。

（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式 。

（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是

A．亞硫酸鈉 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3

（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設(shè)計一個實驗方案 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是

A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種

B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2

D． 與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

【加試題】實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進行：按化學(xué)計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入。

已知： I2 + Na2CO3 == NaI +NaIO +CO2↑； △H ＜0

3I2 + 3Na2CO3 == 5NaI +NaIO3 +3CO2↑； △H ＜0

I2(s) + I-(aq) I3-(aq) ；

水合肼（N2H4·H2O）具有強還原性，可分別將IO-、IO3-和I2還原為I-，本身被氧化為N2（放熱反應(yīng)）；100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等。

（1）常溫常壓時，I2與Na2CO3溶液反應(yīng)很慢，下列措施能夠加快反應(yīng)速率的是 （填字母）。

a.將碘塊研成粉末 b.起始時加少量NaI

c.將溶液適當(dāng)加熱 d.加大高純水的用量

（2）I2與Na2CO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應(yīng)速率過快，另一個原因是 。

（3）寫出水合肼氧化IO-的離子方程式 。

（4）所得溶液（偏黃，且含少量SO42-，極少量的K+和Cl-）進行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體。實驗方案為：

①、將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過量的Ba(OH)2溶液、稍過量的Na2CO3溶液、過濾，在濾液中加少量活性炭煮沸后 （填操作名稱），這樣操作的目的是 。

②、溶液在不斷攪拌下加入 （填試劑名稱）至溶液的PH約為6，然后 （填操作名稱），再次過濾，用 洗滌晶體2～3次，在真空干燥箱中干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某澄清溶液中可能含有下列離子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，為鑒別其中含有的離子，進行如下實驗：

①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；

②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀。

下列關(guān)于原溶液的說法正確的是

A．原溶液中一定存在SO42ˉ和Clˉ

B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液一定有Fe3+

C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3ˉ

D．為確定原溶液中是否含有K+，可通過焰色反應(yīng)直接觀察焰色是否為紫色來確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯（Cl）原子：

B．CO2的電子式：

C．CCl4分子的比例模型：

D．鎂的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年新疆哈密二中高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有機化合物A~H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請回答下列問題：

（1）烴A常用來焊接或切割金屬，在相同狀況下它的密度是氫氣的13倍，則A的名稱是 ；

（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是 ；反應(yīng)類型是 ；

（3）F轉(zhuǎn)化為G得化學(xué)方程式是 ；反應(yīng)類型是 ；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)放出氣體的體積為 L；

（5）鏈烴B是A的同系物，B分子中的所有碳原子共直線，且1mol的B完全燃燒消耗5.5mol的氧氣，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式 ；

（6）鏈烴C是B的一種同分異構(gòu)體，且它們屬于官能團異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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