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今有：①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag．兩者相比，下列各種情況的描述正確的是（）

	A．	分別和鹽酸完全反應時，混合物的耗酸量多
	B．	分別和鹽酸完全反應時，純凈的碳酸鈉放出的CO₂多
	C．	分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大
	D．	分別配成等體積的溶液，混合物溶液的Na⁺的物質(zhì)的量濃度大

考點：

鈉的重要化合物．
專題：	元素及其化合物．
分析：	碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：CO₃²^﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^﹣+H⁺=CO₂↑+H₂O，可根據(jù)反應的離子方程式判斷消耗的鹽酸以及生成的二氧化碳的量的關系，碳酸鈉與碳酸氫鈉都可與澄清石灰水反應生成沉淀，以此解答該題．
解答：	解：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：CO₃²^﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^﹣+H⁺=CO₂↑+H₂O，等質(zhì)量時，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為mol，如全部為碳酸氫鈉，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為mol，則 A．分別和鹽酸反應時，ag純凈的碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物消耗鹽酸的物質(zhì)的量為mol～mol之間，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故A錯誤； B．分別和足量鹽酸反應時，ag純凈的碳酸鈉生成二氧化碳的物質(zhì)的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成二氧化碳的物質(zhì)的量介于mol～mol之間，則混合物放出的CO₂多，故B錯誤； C．分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，都可生成碳酸鈣沉淀，ag純凈的碳酸鈉生成碳酸鈣的物質(zhì)的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成碳酸鈣的物質(zhì)的量介于mol～mol之間，混合物得到的沉淀質(zhì)量大，故C正確； D．碳酸鈉含有Na⁺的物質(zhì)的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物含有Na⁺的物質(zhì)的量為mol～mol之間，則分別配成等體積的溶液，碳酸鈉溶液的Na⁺的物質(zhì)的量濃度大，故D錯誤．故選C．
點評：	本題考查混合物的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)反應的相關方程式計算．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物M是一種治療心臟病的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示：

已知：RONa＋R′Cl→ROR′＋NaCl。

根據(jù)題意完成下列填空：

(1)寫出反應類型：反應①____________；反應②____________。

(2)寫出結(jié)構簡式：A__________________________；

C__________________________。

(3)寫出的鄰位異構體分子內(nèi)脫水生成香豆素的結(jié)構簡式：

________________________________________________________________________。

(4)由C生成D的另一個反應物是________，反應條件是

________________________________________________________________________。

(5)寫出由D生成M的化學方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)A也是制備環(huán)己醇（）的原料，寫出檢驗A已完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的方法。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，該反應的還原產(chǎn)物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17。

（3）已知反應2HI(g) ===H₂(g) + I₂(g)的ΔH= +11kJ·mol^－1，1mol H₂(g)、1mol I₂(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應：

2HI(g)H₂(g) + I₂(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

① 根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。

② 上述反應中，正反應速率為v_正= k_正·x²(HI)，逆反應速率為v_逆=k_逆·x(H₂)·x(I₂)，其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為________(以K和k_正表示)。若k_正= 0.0027min^-1，在t=40min時，v_正=__________min^-1

③ 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v_正~x(HI)和v_逆~x(H₂)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。

（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第周期。

（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是。

A．降低了反應的活化能 B．增大了反應的速率

C．降低了反應的焓變 D．增大了反應的平衡常數(shù)

（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為。

（5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負極是（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹u₂(OH)₃Cl，其離子方程式為；

③若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，則理論上耗氧體積為 L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（）

	A．	Na₂O與Na₂O₂都能和水反應生成堿，它們是堿性氧化物
	B．	Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反應得到白色沉淀
	C．	Na₂O₂應保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中
	D．	Na₂O₂可作供氧劑，而Na₂O不行