【題目】某有機化合物A的相對分子質(zhì)量范圍為100～130．經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為46.66%，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數(shù)為（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4

【答案】A
【解析】解：有機物中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為46.66%，所以氧的質(zhì)量分數(shù)為53.34%，由化合物A的相對分子質(zhì)量大于100，小于130，
所以氧原子個數(shù)為大于 =3.33，小于 =4.33，所以氧原子為4個，
所以有機物分子質(zhì)量= =120，
其中C、H的相對原子質(zhì)量之和為120﹣16×4=56，除以12得到4余8，所以碳氫部分為C4H8 ， 可確定分子式為C4H8O4 ，
C4H8O4與4個C原子的飽和衍生物（可表示為C4H10On）比較可知，有一個不飽和度，即分子中最多含有1個碳氧雙鍵，
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應式為；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ．
②Y電極上的電極反應式為；檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 ．
（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是 ， 電極反應式為 ．
②Y電極的材料是 ， 電極反應式為 ． （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO+3C CaC2+CO↑，CaC2+N2 CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)為1、內(nèi)層電子全排滿的基態(tài)原子的核外電子排布式： ．
（2）CaCN2中陰離子為CN ，與CN 互為等電子體的分子有N2O和（填化學式），由此可以推知CN 的空間構(gòu)型為 ．
（3）尿素分子中C原子采取雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是

A. 放電時，負極反應為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

B. 充電時，當正極質(zhì)量減少23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C. 放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大

D. 充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒)：

(1)_____(填A或B)處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________。

(2)當消耗甲烷的體積為11.2 L(標準狀況下)時，消耗KOH的質(zhì)量為_______g。

(3)鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構(gòu)成。該電池工作時，正極的電極反應式為____________________。

(4)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=6.0 mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL。原混合溶液中c(K+)為_________mol·L1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

由A的結(jié)構(gòu)推測，它能（填字母）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色
b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應
d．與Na2CO3溶液作用生成CO2
e．1mol A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3mol NaOH
f．和NaOH醇溶液混合加熱，可以發(fā)生消去反應
g．1mol A和足量的H2反應，最多可以消耗4mol H2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵分析中常用高氯酸(HClO4)溶解礦樣，某研究性學習小組欲制取少量高氯酸。該學習小組查閱到：

a．HClO4濃度高于60%時遇含碳化合物易爆炸，濃度低于60%時比較穩(wěn)定;

b．NaClO4與濃硫酸反應可制得高氯酸，若采用真空蒸餾可得純高氯酸;

c．NaClO3在673K(400℃) 分解產(chǎn)生NaClO4、NaCl和一種氣體。

該小組同學設計實驗分三步制備高氯酸：

（一）制氯氣并使制得的氯氣與氫氧化納溶液反應制氯酸納;

（二）氯酸鈉分解制高氯酸鈉;

（三）高氯酸納與濃硫酸反應制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(濃)Na2SO4+2HClO4]。

（1）制取氯酸鈉的裝置連接順序為A,___________

（2）B 裝置中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（3）為了制備高氯酸鈉并推出氯酸鈉分解制高氯酸鈉的化學方程式，該小組設計了兩組裝置(甲，乙)如下：

該小組經(jīng)過分析決定選用甲裝置制備高氯酸鈉，取NaClO3樣品2.13 g,加熱充分反應后集氣瓶中收集到224 mL (標準狀況下)氣體，則該反應的化學方程式為_________________________；不選用乙裝置的原因可能為______________________。

（4）用丙裝置制備高氯酸，向燒瓶中加入高氯酸鈉，然后加入濃硫酸后，加熱可制取高氯酸。實驗開始前，膠塞及導管接口需要包錫箔紙，其原因是___________，儀器E的名稱為___________。該組同學發(fā)現(xiàn)操作中少加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的名稱為___________。發(fā)現(xiàn)后的正確操作為_________________。

（5）工業(yè)上大量制備NaClO4常用高電流密度電解NaClO3的方法，試寫出以惰性電極電解時的陽極反應式：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應:xR2++Cl2=yR3++zCl-的說法中正確的是

A. x=y,R2+得到電子 B. x=2, Cl2作氧化劑

C. y=z,R3+是還原產(chǎn)物 D. x=z, Cl-是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含 A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。

(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，A與碳在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是________________________________________________________。

(2)易與C發(fā)生化學反應的酸是_________(寫名稱)，反應的化學方程式是_______________________________。

(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D

①寫出該反應的化學方程式：___________________________________________。

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．鐵坩堝

(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是________。

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