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1．Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應呈黃色．五種元素核電荷數之和為54，W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質．則下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z＜Q
C．Q和W可形成原子個數比為1：1和1：2的化合物
D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應呈黃色，則X是Na元素；W、Z最外層電子數相同，二者位于同一主族，Z的核電荷數是W的2倍，則Z是S、W是O元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則Y為Al元素；
五種元素核電荷數之和為54，Q原子序數=54-8-11-13-16=6，為C元素；
A．原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
C．Q、W分別是C、O元素，二者可以形成CO和二氧化碳；
D．X、Y、W分別是Na、Al、O元素，形成的化合物是偏鋁酸鈉．

解答 解：Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應呈黃色，則X是Na元素；W、Z最外層電子數相同，二者位于同一主族，Z的核電荷數是W的2倍，則Z是S、W是O元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則Y為Al元素；
五種元素核電荷數之和為54，Q原子序數=54-8-11-13-16=6，為C元素；
A．原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑X＞Y＞Z＞Q＞W，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Z＞Q，所以最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z＞Q，故B錯誤；
C．Q、W分別是C、O元素，二者可以形成CO和CO2，所以Q和W可形成原子個數比為1：1和1：2的化合物，故C正確；
D．X、Y、W分別是Na、Al、O元素，形成的化合物是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，側重考查學生推斷及元素周期律綜合運用，明確原子結構、元素周期表結構、物質結構及物質性質是解本題關鍵，偏鋁酸鈉因為水解而導致其水溶液呈堿性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，相同體積的SO2和SO3，質量比為4：5
B．相同狀況下，質量相同的O2和O3，密度之比為3：2
C．相同質量的金剛石和石墨含有相同的C原子數和共價鍵數
D．標準狀況下，相同體積的C2H2和C2H4，密度比為13：14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．當光束通過下列分散系是，可能產生丁達爾效應的是（　�。�
A．NaCl  溶液B．Fe（OH）3 膠體C．鹽酸D．蔗糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用化學用語解釋相關現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．BaSO4的水溶液導電性極弱：BaSO4?Ba2++SO42-
B．KHSO4在熔融狀態(tài)下可導電：KHSO4=K++H++SO42+
C．常溫下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH＞1：HF+H2O?H3O++F-
D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在四個不同的容器中進行合成氨的反應．根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是（　�。�
A．v （NH3）=0.3 mol•L-1•min-1B．v （H2）=0.3mol•L-1•min-1
C．v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1D．v （N2）=0.05mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑．圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置，圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器）．

（1）氯水中含有七種粒子，其中的分子為Cl2、H2O、HClO （化學式）；需臨時配制的原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑ （用化學方程式表示）．
（2）圖甲所示裝置中，燒杯內的液體是NaOH溶液，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）用圖乙所示裝置中配制氯水時，操作步驟如下：
①關閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內．
②關閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞．濃鹽酸和大試管內的高錳酸鉀粉末反應產生氯氣．
③輕輕搖動瓶A，使氯氣不斷溶入水中．
用圖乙裝置能在較短時間內得到飽和氯水．除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個重要原因是氯氣在瓶內產生較大壓強，增大了氯氣的溶解度．分液漏斗中的濃鹽酸應分數次加入試管內．若一次加入太多的濃鹽酸，可能引起的后果是在瓶內產生過多的氯氣，瓶內壓強過大會使瓶A的橡皮塞彈開．
（4）配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水，方法是打開活塞2，關閉活塞1，用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．中和熱測定實驗用的小燒杯和物質的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥
B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定終點時仰視讀數，測得氫氧化鈉濃度偏低
C．配制2.0 mol•L-1的硫酸，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏高（其他操作均正確）
D．用銅電極電解2.0 mol•L-1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據CuSO4晶體結晶水含量的測定，填寫下列空白
（1）此實驗操作順序如下：
①稱量坩堝、晶體 ②加熱冷卻 ③稱量 ④加熱冷卻⑤稱量⑥計算 ⑦誤差分析
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量時若指針偏向左邊，則表示D
A．左盤重，樣品輕  B．左盤輕砝碼重 C．右盤重砝碼輕 D．右盤輕，樣品重
（3）在進行④⑤步操作中，有時要重復進行，這是由于兩次稱量誤差超過0.1g．
（4）實驗用品除托盤天平、研缽、玻棒、三腳架、泥三角、瓷坩堝、酒精燈、火柴外，還缺少的兩種儀器是坩堝鉗和干燥器．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙烯，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）．請回答下列問題：
（1）試分析CO2和SO2是怎么樣產生的？乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO2和SO2 （用一句話說明）．
（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2和SO2、H2O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：④②①③．

（3）實驗時若觀察到：①中從左到右A瓶中品紅溶液褪色，B瓶中高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺，C瓶中品紅溶液不褪色，則A瓶的作用是檢驗是否有SO2，B瓶的作用是除去或吸收SO2，C瓶的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是無水硫酸銅，它可以驗證的氣體是水蒸氣，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是①③導出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定．
（5）裝置③中所盛溶液的名稱是澄清的石灰水，它可以用來驗證的氣體是CO2．

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