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【題目】已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X，其轉化關系如下：

下列說法錯誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質

D.若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2

【答案】B

【解析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH）3白色沉淀，丙是NaAlO2，X為短周期金屬元素鋁，符合題意，A正確；

B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應是變價金屬，則甲是Fe，乙是Fe(NO3）2，丙是Fe(NO3）3，甲與乙不反應，B錯誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2，則甲是N2，乙是NO，C正確；

D、若乙為NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：

D

A

B

C

(1)已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多1個，則A元素原子的質量數(shù)為_____。

(2)寫出元素符號：A_____，C_____，D____。

(3)A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物中酸性最強的是____(填化學式)。

(4)B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是___，還原性最強的____(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中央電視臺報道聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”，專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。其結構簡式如圖：下列說法不正確的是( )

A. 該化合物的分子式為：C30H30O8

B. 1mol棉酚最多可與10mol H2加成，與6molNaOH反應

C. 在一定條件下，可與乙酸反應生成酯類物質

D. 該物質可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學習小組的同學設計了如下圖所示裝置驗證SO2的某些性質。下列說法正確的是

A. Ⅰ中濃硫酸表現(xiàn)強氧化性

B. Ⅱ中紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C. Ⅲ中硫化氫溶液用于驗證SO2的氧化性

D. Ⅲ中兩個棉球均褪色，加熱后均又恢復原來顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)一定條件下，CO2與1.0mol·L-1NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表：

反應序號

CO2的物質的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

X

2

1.0

2.00

y

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為_____________________。

(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表：

溫度 t/min

0

40

80

120

160

甲(673K)

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙(T)

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

丙(673K)

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

②該反應的△H__________(填序號)

a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能確定

③丙容器達到平衡時，NO的轉化率為__________________。

(3)298K時，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K的數(shù)值(用科學計數(shù)法表示)為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應來說,以下化學反應速率的表示中反應速率最快的是（ ）

A.v(NH3)=0.6mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.4mol·L-1·s-1

C.v(N2)=0.2mol·L-1·s-1D.v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種有機合成中間體，一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_________________。

(2)B生成C的反應類型為______________，C生成D的反應類型為______________。

(3)F的分子式為_____________，F中所含官能團的名稱是____________________。

(4)化合物X與E互為同分異構體，X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜有5組峰且面積比為9：2：2：2：l。寫出2種符合要求的X的結構簡式：______________________________。

(5)肉桂醛( )是重要的香精香料中間體，設計由苯甲醇和乙醛為起始原料制備肉桂醛的合成路線：_______________________________________________。(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據表中數(shù)據判斷試樣的pH=________________。

(2)為減少SO2的排放，常將煤轉化為清潔氣體燃料：

已知：H2(g)+ O2(g) =H2O(g) △H= -241.8kJ·mol-1

C(s)+ O2(g) =CO(g) △H = -110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：_________________________________________________。

(3)汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)； △H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、質量分數(shù)）

(4)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚�NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：

物質

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；

②計算上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=______________________；若T1＜T2，則該反應的△H _____0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質量分數(shù)為36.2%的鹽酸（密度為1.16gcm-3）配置1.0molL-1的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室需要這種稀鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配置稀鹽酸時，應選用容積為___________mL的容量瓶。

（2）經計算需要___________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的___________。

A.2mL B.10mL C.22mL D.20mL

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①待稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的是順序是（填序號）___________。

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈還有少量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶則配制的稀鹽酸濃度___________。

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