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物質的量之比為 2∶5 的鋅與稀硝酸反應，若硝被還原的產物為 N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（     ）

A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5

A

解析試題分析：鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結合的硝酸根離子是4mol，則剩余的1mol的硝酸被還原為N2O就得到4mol電子，硝酸也全部反應，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是1：4，答案選A。
考點：考查鋅和硝酸反應的有關計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題是對硝酸的氧化性知識的考查，答題時注意電子守恒思想在氧化還原反應中的運用，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，有利于提高學生的應試能力和學習效率。

練習冊系列答案
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（2013?德州模擬）三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．它無色，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF．下列說法正確的是（　�。�

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將質量比為15：7的NO和N2混合，則混合氣體中NO和N2的物質的量之比為
2：1
2：1
；氧原子和氮原子的個數(shù)之比為
1：2
1：2
； 22g該混合氣體在標準狀況下的體積為
16.8
16.8
L．

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一定溫度下，向容積為aL的密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生反應：2NO2?2NO+O2，下列敘述能夠證明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

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下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A、精英家教網
表示物質的量之比為2：3的鎂和鋁分別與過量稀硫酸反應時，產生氣體的體積（V）與時間（t）的關系		B、精英家教網
表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）的平衡常數(shù)K與壓強P的關系且T1＜T2		C、精英家教網
表示用0.1mol-L-1NaOH溶液分別滴定濃度均為0.1mol?L-1體積相同的鹽酸和醋酸，其中的虛線是滴定醋酸的曲線		D、精英家教網
表示在相同條件下1 mol H2（g）與1 mol F2（g）反應生成2 mol HF（g）時，放出的熱童為270kJ

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