對于反應2SO2+O22SO3,下列判斷正確的是(    )

A.2體積SO2和足量O2反應,必定生成2體積SO3

B.其他條件不變,增大壓強,平衡必定向右移動

C.平衡時,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍

D.平衡時,SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

BC


解析:

二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是一個可逆反應,所以2體積SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為2體積的SO3。在其他條件不變情況下,增大壓強,平衡向氣體總體積縮小的方向移動。因為2SO2+O22SO3正反應方向是氣體總體積縮小的方向,所以平衡向右移動。平衡時v(正)=v(逆),即v消耗(SO2)=v生成(SO2)。當生成O2速度為v時,此時生成SO2的速度為2v�,F(xiàn)消耗SO2的速度也為2v,所以v消耗(SO2)=v生成(SO2),此反應已達平衡。平衡時反應物、生成物濃度之比應從兩個方面考慮:第一,反應物起始濃度,第二,化學方程式中的化學計量數(shù)。所以“SO2濃度必等于O2濃度的兩倍”這種說法是錯誤的。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?南昌一模)對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),能增大正反應速率的措施是( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0能增大正反應速率的措施是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法,你認為正確的是( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于反應2SO2+O2?2SO3,下列判斷正確的是( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于反應2SO2+O2?2SO3(g),當其他條件不變時,只改變一個反應條件,將生成的SO3的反應速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”).
    編號     改變的條件 生成SO3 的速率
   ①     降低溫度
 
   ②   增大氧氣濃度
 
   ③   使用負催化劑
 
   ④     壓縮體積
 
研究化學反應速率的影響因素的實驗中.填寫表格
編號 實驗操作 實驗的目的
3毫升5%H2O2 1-2滴1mol/LFeCl3 5℃左右的冷水的燒杯中
 
3毫升5%H2O2 1-2滴1mol/LFeCl3 40℃左右的熱水的燒杯中
2-3毫升3mol/L的HCl溶液 5克CaCO3 CaCO3固體 固體的表面積因素對化學反應速率的影響
 
 
CaCO3粉末
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