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11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鋇與鹽酸反應  2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合  Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C．氯氣通入蒸餾水中  Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2 H+
D．CO2通入過量的澄清石灰水中  CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

分析 A．碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳氣體和水；
B．氫離子、氫氧根離子的計量數錯誤；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
D．氫氧化鈣應該寫成離子形式．

解答 解：A．碳酸鋇與鹽酸反應的離子方程式為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故A正確；
B．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．氯氣通入蒸餾水中，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，故C錯誤；
D．CO2通入過量的澄清石灰水中，氫氧化鈣不能保留化學式，正確的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是（　　）
A．x+y＜zB．B的轉化率降低
C．平衡向正反應方向移動D．C的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質的量濃度為4mol/L．若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是密度 （用文字說明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；     b．稀釋ClO2以防止爆炸；    c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）發(fā)生器內的反應的化學方程式為2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4，吸收塔內的反應的化學方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O．
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續(xù)檢驗溶液的pH值．
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是bed （選填序號）．
a．蒸餾    b．蒸發(fā)    c．灼燒    d．過濾    e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是重結晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用，請回答下列問題：

（1）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
反應：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1
平衡常數K的表達式為$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
（2）圖1為密閉容器中H2S氣體分解生產H2和S2（g）的平衡轉化率與溫度、壓強的關系．
圖1中壓強P1、P2、P3的大小順序為P1＜P2＜P3，理由是反應前后氣體體積增大，增大壓強，平衡逆向進行，該反應平衡常數的大小關系為K（T1）＜K（T2）（“＞”“=”或“＜”），理由是反應是吸熱反應，升溫，平衡正向進行，平衡常數增大
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3△H＜0
①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖2，反應處于平衡狀態(tài)的15-20min和25-30min時間段所示
②據圖2判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達）：10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填寫編號）
A．加了催化劑
B．縮小容器體積
C．降低溫度
D．增加SO2的物質的量
（4）煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）請用電子式表示ZX的形成過程．
（3）非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（寫化學式），其分子空間構型為V形．
（4）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl2、O3等（寫出其中兩種物質的化學式）．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：
Fe+2ZG 2Z+FeG2放電時，電池的正極反應式為Fe2++2e-=Fe：充電時，鈉（寫物質名稱）電極接電源的負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用0.1mol•L-1的鹽酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液的濃度為0.2mol•L-1
B．當V（鹽酸）=0時，溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．當V（鹽酸）=25.00mL時，溶液中：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．當V（鹽酸）=50.00mL時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．原子結構、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是（　　）
A．原子的原子核都是由質子和中子構成的，核外電子在原子核外分層運動
B．可以根據主族元素原子的電子層數和最外層電子數確定其在周期表中的位置
C．由氟氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸
D．在實際生產中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1molH2O所含有的原子數為NA
B．常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數為0.5NA
C．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數為2NA
D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳催化加氫合成甲醇的反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
可以用來緩解溫室效應、開發(fā)新能源．一定條件下，向容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
請回答：
（1）4min內，v（CO2）=0.1875mol/（L•min）．
（2）其他條件不變，增大c（CO2），平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（3）升高溫度，該反應的化學平衡常數減小（填“增大”或“減小”）．
（4）平衡時，CO2的轉化率是75%．

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