Question

2012年6月，神九與天宮一號成功的實現(xiàn)了自動對接和手動對接，標(biāo)志著我國的航天事業(yè)又取得了新進展．火箭推進器中常用強還原劑N₂H₄（l）和強氧化劑H₂O₂（l），當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量的N₂（g）和H₂O（g），并放出大量熱，已知0.4mol N₂H₄（l）和0.8molH₂O₂（l）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（g）時，放出256.7kJ熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

 

．
（2）16g N₂H₄（l）與足量H₂O₂（l）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（g）時，放出的熱量為

 

kJ．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計算1mol液態(tài)肼放出的熱量，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式；
（2）先根據(jù)質(zhì)量求出物質(zhì)的量，在根據(jù)物質(zhì)的量之比等于熱量比求算．

解答： 解：（1）0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為

256.7kJ

0.4

=614.8kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-614.8kJ/mol，
故答案為：N₂H₄ （l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.8kJ?mol^-1；
（2））16g N₂H₄（l）與足量H₂O₂（l）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（g），則c（N₂H₄）=

m

M

=

16g

32g/mol

=0.5mol，
則

1mol

0.5mol

=

614.8KJ

Q

，解得Q=320.9kJ；
故答案為：320.9kJ．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題及反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．