美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)．其工作原理如圖所示．以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-═Mg2+
B、電池工作時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng)
C、電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大
D、電池總反應(yīng)式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：由圖可知該燃料電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-═Mg2+；鉑作正極，正極上雙氧水得電子生成水，正極反應(yīng)為H2O2+2H++2e-═2H2O，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Mg為負(fù)極，則電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-═Mg2+，故A正確；
B．電池工作時(shí)，H+向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．電池總反應(yīng)式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，消耗氫離子，則電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大，故C正確；
D．負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-═Mg2+，正極反應(yīng)為H2O2+2H++2e-═2H2O，則電池總反應(yīng)式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，把握正負(fù)極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答本題關(guān)鍵，注意原電池的工作原理，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2BA2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后BA2的濃度為wmol?L-1，放出熱量bkJ．
（1）a
 
（填“＞”、“=”或“＜”）b．
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol BA2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，BA2濃度
 
（填“＞”、“=”或“＜”） wmol?L-1，a，b，c之間滿足關(guān)系：
 
（用代數(shù)式表示）．
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．v正（BA2）=2v正（B2） 
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（A2）=2v正（B2）
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）既使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是
 
．
a．及時(shí)分離出BA2氣體
b．適當(dāng)長(zhǎng)高溫度
c．增大B2的濃度
d．選擇高效的催化劑
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A2和1mol B2，500
℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d
 
（填“＞”、“=”或“＜”）b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：①Na2CO3 ②NaClO ③NaAc ④Na2SO4 ⑤NaHCO3 ⑥NaOH ⑦（NH4）2SO4 ⑧NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序?yàn)椋?div id="yuc6e42" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是（　�。�
A、燒杯B、玻璃棒
C、蒸發(fā)皿D、溫度計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同溫度，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的（　�。�
A、均存在電離平衡和水解平衡
B、存在的粒子種類相同
C、c（OH-）前者大于后者
D、分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
溫度/℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
A、上述生成Ni（CO）4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、25℃時(shí)，反應(yīng)Ni（CO）4（g）═Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5
C、80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol?L-1
D、80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i（CO）4、CO的濃度均為0.5 mol?L-1，則此時(shí)υ（正）＞υ（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是（　�。�
A、在電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、與電源負(fù)極相接的是電解池的陰極
C、電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極
D、與電源正極相接的是電解池的陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列每組物質(zhì)中都有一種與其它三種不同類，找出這種物質(zhì)將其化學(xué)式寫在后面的橫線上：
①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：
 
         
②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：
 

③Al（OH）3、Ba（OH）2、Fe（OH）3、NH3?H2O：
 
  
④CO2、SO2、CaO、Mn2O7：
 

（2）同溫、同壓時(shí)質(zhì)量相等的O2和O3相比較，其物質(zhì)的量之比為
 
，體積之比為
 
，密度之比為
 
，所含氧原子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、NO3-、Mg2+、Cl-
B、Na+、CO32-、NO3-、Ca2+
C、K+、Cl-、SO42-、Cu2+
D、Ba2+、Cl-、K+、SO42-

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